- Въглерод и неговите валентни електрони
- Трите най-известни приложения на въглерода
- 1- Медицина
- 2- Полимери
- 3- Енергия
- Препратки
Броят на валентните електрони, които има въглеродът е 4. Валентните електрони са отрицателно заредени частици и са част от външната структура на атома на различните елементи на периодичната таблица.
Валентните електрони са онези електрони, които са в най-външната обвивка на атом и са отговорни за взаимодействието на всеки елемент с другите за образуване на връзки и за тяхната стабилност и сила.
Аналогия за разбирането как се образуват връзките е да мислим за валентни електрони като една ръка хващаща друга.
Най-външните валентни слоеве трябва да бъдат запълнени, за да бъдат напълно стабилни и така се образуват някои връзки.
Въглерод и неговите валентни електрони
Както беше посочено по-горе, въглеродният атом има четири валентни електрона, защото принадлежи към група IV A.
Една от важните характеристики на въглерода е лекотата на свързване поради тези четири валентни електрона.
Лекотата на създаване на връзки, които въглеродът има, се дължи и на факта, че това е атом с по-малък атомен радиус в сравнение с други елементи.
Това ви дава повече свобода да правите сложни вериги и структури. Ето защо въглеродът е основата на органичната химия.
Въглеродът също е много благороден елемент по отношение на броя форми, които може да приеме самостоятелно: от графит до диамант.
Свойствата на този елемент се променят значително, когато има една или друга форма.
Значение на валентните електрони
Голямото значение на валентните електрони е, че благодарение на тях и тяхната структура е възможно да се разберат връзките, които се създават между един или друг елемент. Може да се види колко стабилна е тази връзка.
Благодарение на проучвания и напредък в областта на химията също е възможно да се предвиди как ще възникне реакция при определени условия, което доведе до много приложения за съвременното общество.
Трите най-известни приложения на въглерода
Въглеродът е основният елемент за органичната химия, така че целият клон на химията се основава на него, неговата структура и свойства.
Приложенията на органичната химия са много разнообразни и много ценни в обществото. Някои примери са следните:
1- Медицина
За да се разберат различни понятия в рамките на биохимията и функционирането на човешкото тяло на различни нива, е от съществено значение да се знае органичната химия и как молекулите взаимодействат в тялото.
Медикаментите се правят въз основа на реакции, които могат да се образуват в организма.
2- Полимери
Полимерите се намират в повечето неща, които се консумират днес, особено в пластмасите.
3- Енергия
Органичната химия се използва широко при рафинирането и преобразуването на суровините, като нефт, за създаване на горива.
Препратки
- Ynduráin, FJ (2006). Електрони, неутрино и курак: Физика на частиците за новото хилядолетие (2-ро издание). Барселона: Критика.
- Бънтън, Калифорния (1963). Нуклеофилно заместване при наситен въглероден атом. Ню Йорк; Амстердам;: Elsevier Pub. Co.
- Chinn, LJ (1971). Избор на окислители в синтез: Окисляване при въглеродния атом. Ню Йорк: М. Деккер.
- Vollhardt, KPC, & Schore, NE (2014). Органична химия: структура и функция (7-мо изд.). Ню Йорк: WH Freeman and Company.
- Smith, M. (2010). Органична химия: киселинно-основен подход (Второ издание). Boca Raton: CRC Press, Taylor & Francis Group.
- Тейлър, Джорджия (1987). Органична химия за студенти по биология и медицина (3-то изд.). Ню Йорк; Харлоу, Есекс, Англия; Longman Scientific & Technical.
- Pearce, EM, Национален съвет за научни изследвания (САЩ). Съвет за военноморски изследвания, Национален съвет за научни изследвания (САЩ). Комисия по физически науки, математика и приложения, и Национален съвет за научни изследвания (САЩ). Панел на полимери. (деветнадесет деветдесет и пет). полимери. Вашингтон, окръг Колумбия: National Academy Press.