АТОМЕН МОДЕЛ НА ДАЛТЪН: ПОСТУЛАТИ - ФИЗИЧЕСКИ - 2025

Най- атомен модел на Далтон и Далтън е атомната теория е предложение, внесено между 1803 и 1807, като химик Джон Далтон математика и английски език. Това беше първото предложение за концептуална организация по отношение на структурата и функционирането на атомите.

Моделът на Далтън е известен още като сферичен модел, тъй като предлага факта, че атомът е неделима, твърда и компактна сфера. Този модел улесни много обясняването на химията на останалия свят и бе в основата на многото иновативни изследователски проекти, които последваха. Беше възможно да се обясни защо веществата реагират в определени състояния.

Копие на първата страница от книгата на Джон Далтън Нова система на химическата философия (1808 г.)

Според Далтън материята е била съставена от минимална единица, наречена атом, която не може да бъде унищожена или разделена по никакъв начин. Тази единица, предложена по-рано от Демокрит и неговия наставник Левцип, бе в основата на изследванията на Далтън и създаването на неговия атомен модел.

С тази атомна теория Джон Далтън се опита да възприеме идеите на гръцките философи за съществуването на атома (атомна теория на Вселената), но използвайки като платформа различни лабораторни експерименти, които му позволиха да демонстрира своите идеи.

Дастън атомни модели постулати

Джон Далтън

Далтън формулира своя атомен модел с 6 постулата, където обяснява на какво основава изследванията си и как ги провежда.

Постулат 1

Изображението по-горе показва обобщение на модела на Далтън: атомите биха били неделими, неразрушими и хомогенни миниатюрни сфери.

Първият постулат на Далтън установява, че елементите са съставени от малки частици, наречени атоми, които не могат да бъдат разделени, нито могат да бъдат унищожени.

Също така, Далтън коментира, че споменатите частици също не могат да се променят при нито една химическа реакция.

Постулат 2

Цветни слепи символи. (Британика от 1911 г.)

Вторият постулат на Далтън установява, че всички атоми, присъстващи в един и същ елемент, са равни както по тегло, така и по други характеристики.

От друга страна, също така е установено, че атомите на различни елементи имат различна маса. От това предложение произтичаха знанията за относителните атомни тегла, които бяха демонстрирани при сравняване на различни елементи с водород.

Постулат 3

Атоми на водород, азот и въглеродна киселина (Нова система на химическата философия, 1808 г.)

Третият постулат на Далтън заяви, че атомите са неделими дори когато се комбинират в химически реакции. Нито те могат да бъдат създадени или унищожени.

Комбинацията от атоми, еднакви и различни, ще генерира по-сложни съединения, но този процес няма да промени факта, че атомът е най-малката единица на материята.

Постулат 4

Съюз на атомите, комбинирани в пропорции. Джон Далтън (1808).

Четвъртият постулат на Далтън заяви, че дори когато атомите се комбинират, за да образуват съединение, те винаги ще имат връзка, която може да бъде изразена в прости и пълни числа. Този израз няма да бъде показан на фракции, тъй като атомите са неделими.

Постулат 5

Петият постулат на Далтън установява, че е възможно комбинацията от различни атоми в различни пропорции да образува повече от едно съединение.

По този начин би могло да се обясни, че цялата съществуваща материя във Вселената идва от ограничен брой атоми.

Постулат 6

Шестият и последен постулат на Далтън заяви, че всяко химично съединение е създадено от комбинацията от атоми на два или повече различни елемента.

Грешки в атомния модел на Далтън

Както всички теории в света на науката, имаше много опровержения по отношение на модела, предложен от Далтън, които бяха демонстрирани през годините, оставяйки зад себе си иновативните идеи на Далтън.

Водна формула

Пример за това е аргументът, даден от Далтън относно формулата на водата, която според него е съставена от водород и кислород.

Поради това твърдение имаше много грешки в изчисленията по отношение на масата и теглото на някои основни съединения, които се основаваха на тази информация.

Няколко години по-късно европейските учени Гей-Лусак и Александър фон Хумбод опровергаха тази информация и показаха, че водата всъщност се състои от два водорода и един кислород. 6 години по-късно Amadeo Avogadro уточни точния състав на водата и поради нея има закон на Avogadro.

Състав на атомите

От друга страна, през 20 век е разкрит истинският състав на атомите. В този случай беше показано, че има по-малка единица като протони, електрони и неутрони.

По същия начин се появи съществуването на различните атомни тегла, установени в периодичната таблица на Менделеев и Майер, съществуването на изотопи и по-специфичните химични свойства.

Заключения

Въпреки грешките си, приносът на Джон Далтън имаше голямо значение в света на науката и предизвика вълнение в неговото време поради големия обем информация, който той предоставя.

Научните му приноси са валидни и се изучават и до днес.

Атомният модел на Далтън не беше поставян под въпрос в продължение на десетилетия поради неговата актуалност в света на науката и точното му обяснение на изследванията и хипотезите, представени по това време в историята на науката.

Основни приноси на Далтън

Приносът му в света на науката беше главно за изясняване и формулиране на хипотези за природата чрез количествени тестове.

Ученият умира от сърдечен удар на 27 юли 1884 г. в Манчестър и малко след това получава почести от монархията.

Предтеча на атомните теории

Джон Далтън беше английски химик, математик и натуралист. Той е роден на 6 септември 1766 г. в Къмбърленд, Обединеното кралство и е известен като един от предшествениците на атомните теории от момента, в който представи своя атомен модел.

Положи основите на съвременната химия

Далтън е известен като един от предшествениците при създаването на таблица с относителни тегла за химически елементи. Този факт помогна да постави основите на това, което днес знаем като съвременна химия.

Първо да публикувате таблица с химически тегла

Далтън е първият учен, който има честта да публикува таблица с атомни тегла, която включва елементи като водород, кислород, фосфор, въглерод и сяра. Благодарение на тази публикация Далтън започва да работи и да формира какъв ще бъде неговият атомен модел.

Именуване на цветна слепота

Трябва да се отбележи, че Далтън е един от първите регистрирани хора със зрителни проблеми, които улавят цветове и поради него това състояние е наречено като цветна слепота.

Предмети за интерес

Атомен модел на Шрьодингер.

Атомен модел на Де Бройл.

Атомен модел на Чадуик.

Атомен модел на Хайзенберг.

Атомен модел на Перин.

Атомен модел на Томсън.

Атомен модел Dirac Jordan.

Атомен модел на Демокрит.

Атомен модел на Бор.

Атомният модел на Ръдърфорд.

Препратки

1. Атомната теория на Далтън. Произведено на 24 ноември 2017 г. от Khanacademy: www.khanacademy.org
2. Атомната теория на Далтън. Произведено на 24 ноември 2017 г. от университета в Индиана Северозапад: iun.edu
3. Атомна теория. Произведено на 24 ноември 2017 г. от Encyclopædia Britannica: www.britannica.com
4. Атомна теория. Произведено на 24 ноември 2017 г. от Wikipedia: en.wikipedia.org
5. История на атомната структура. Произведено на 24 ноември 2017 г. от Lumen: course.lumenlearning.com.