ИНТЕНЗИВНИ СВОЙСТВА: ХАРАКТЕРИСТИКИ И ПРИМЕРИ - ХИМИЯ - 2026

На интензивни свойства е набор от свойства на веществата, които не зависят от размера или количеството на веществото счита. Напротив, обширните свойства са свързани с размера или количеството на разглежданото вещество.

Променливи като дължина, обем и маса са примери за основни количества, характерни за екстензивни свойства. Повечето от другите променливи са изведени величини, изразени като математическа комбинация от основните величини.

Източник: Maxpixel

Пример за изведено количество е плътността: масата на веществото на единица обем. Плътността е пример за интензивно свойство, така че може да се каже, че като цяло интензивните свойства са изведени количества.

Характерните интензивни свойства са тези, които позволяват идентифицирането на веществото по определена специфична стойност от тях, например температурата на кипене и специфичната топлина на веществото.

Има общи интензивни свойства, които могат да бъдат общи за много вещества, например цвят. Много вещества могат да споделят един и същи цвят, така че не е полезно да ги идентифицирате; въпреки че може да бъде част от набор от характеристики на вещество или материал.

Характеристики на интензивните свойства

Интензивните свойства са тези, които не зависят от масата или размера на вещество или материал. Всяка от частите на системата има една и съща стойност за всяко от интензивните свойства. Освен това по посочените причини интензивните свойства не са добавки.

Ако обширно свойство на вещество като маса се раздели на друго широко свойство от него, като обем, ще се получи интензивно свойство, наречено плътност.

Скоростта (x / t) е интензивно свойство на материята, което е резултат от разделянето на широко свойство на материята, като например пътуваното пространство (x), между друго широко свойство на материята, като време (t).

Напротив, ако умножите интензивно свойство на тяло, като скоростта по масата на тялото (обширно свойство), ще получите импулса на тялото (mv), което е екстензивно свойство.

Списъкът с интензивни свойства на веществата е обширен, сред тях са: температура, налягане, специфичен обем, скорост, точка на кипене, точка на топене, вискозитет, твърдост, концентрация и др. разтворимост, мирис, цвят, вкус, проводимост, еластичност, повърхностно напрежение, специфична топлина и др.

Примери

температура

Това е количество, което измерва топлинното ниво или топлина, които тялото притежава. Всяко вещество е съставено от съвкупност от динамични молекули или атоми, тоест те непрекъснато се движат и вибрират.

По този начин те произвеждат определено количество енергия: топлинна енергия. Сумата от калорийните енергии на дадено вещество се нарича топлинна енергия.

Температурата е мярка за средната топлинна енергия на тялото. Температурата може да бъде измерена въз основа на свойството на телата да се разширяват като функция на тяхното количество топлина или топлинна енергия. Най-използваните температурни скали са: Целзий, Фаренхайт и Келвин.

Скалата на Целзий е разделена на 100 градуса, като обхватът се състои от точката на замръзване на водата (0 ° C) и точката на кипене (100 ° C).

Скалата по Фаренхайт приема точките, споменати съответно като 32 ° F и 212 ° F. Y Скалата на Келвин започва с установяване на температурата от -273,15 ºC като абсолютна нула (0 K).

Специфичен обем

Специфичният обем се определя като обем, зает от единица маса. Тя е обратна величина на плътността; например, специфичният обем на водата при 20 ° C е 0,001002 m ³ / kg.

плътност

Той се отнася до колко тежи определен обем, зает от определени вещества; това е съотношението m / v. Плътността на тялото обикновено се изразява в г / см ³.

Следват примери за плътността на някои елементи, молекули или вещества: -въздух (1,29 х 10 ^-3 г / см ³)

-Алуминий (2,7 g / cm ³)

-Бензен (0,879 g / cm ³)

-Копър (8,92 g / cm ³)

-Вода (1 g / cm ³)

-Злато (19.3 g / cm ³)

- Живак (13,6 g / cm ³).

Обърнете внимание, че златото е най-тежкото, докато въздухът е най-лекият. Това означава, че златен куб е много по-тежък от един, хипотетично образуван само от въздух.

Специфична топлина

Определя се като количество топлина, необходимо за повишаване на температурата на единица маса с 1 ° C.

Специфичната топлина се получава чрез прилагане на следната формула: c = Q / m.Δt. Когато c е специфична топлина, Q е количеството топлина, m е масата на тялото, а Δt е изменението на температурата. Колкото по-висока е специфичната топлина на даден материал, толкова повече енергия трябва да се подава, за да го загрее.

Като пример за специфични стойности на топлината имаме следното, изразено в J / Kg.ºC и

cal / g.ºC, съответно:

-На 900 и 0,215

-Cu 387 и 0.092

-Fe 448 и 0.107

Н ₂ О 4.184 и 1.00

Както може да се заключи от изброените специфични топлинни стойности, водата има една от най-високите известни специфични топлинни стойности. Това се обяснява с водородните връзки, които се образуват между водни молекули, които имат високо енергийно съдържание.

Високата специфична топлина на водата е от жизненоважно значение за регулиране на температурата на околната среда на земята. Без това свойство, лятото и зимите биха имали по-екстремни температури. Това е важно и за регулиране на телесната температура.

разтворимост

Разтворимостта е интензивно свойство, което показва максималното количество разтворимо вещество, което може да бъде включено в разтворител за образуване на разтвор.

Веществото може да се разтвори, без да реагира с разтворителя. Междумолекулното или интерьонното привличане между частиците на чистия разтворител трябва да бъде преодоляно, за да се разтвори разтвореното вещество. Този процес изисква енергия (ендотермична).

Освен това е необходимо снабдяването с енергия за разделяне на молекулите на разтворителя и по този начин да включи разтворените молекули. Въпреки това, енергията се разтваря, когато молекулите на разтворените вещества взаимодействат с разтворителя, което прави цялостния процес екзотермичен.

Този факт увеличава разстройството на молекулите на разтворителя, което причинява процеса на разтваряне на разтворените молекули в разтворителя да е екзотермичен.

По-долу са примери за разтворимостта на някои съединения във вода при 20 ° С, изразена в грамове разтворим / 100 грама вода:

-NaCl, 36.0

-KCl, 34.0

-NaNO ₃, 88

-KCl, 7.4

-AgNO ₃ 222.0

-С ₁₂ Н ₂₂ О ₁₁ (захароза) 203.9

Общи характеристики

По принцип солите увеличават разтворимостта си във вода с повишаване на температурата. Въпреки това, NaCl почти не увеличава разтворимостта си с повишаване на температурата. От друга страна, Na ₂ SO ₄ увеличава неговата разтворимост във вода до достигане на 30 ° С; от тази температура разтворимостта му намалява.

В допълнение към разтворимостта на твърд разтворител във вода, могат да възникнат множество ситуации за разтворимост; например: разтворимост на газ в течност, на течност в течност, на газ в газ и т.н.

Рефракционен индекс

Това е интензивно свойство, свързано с промяната на посоката (пречупване), което лъч светлина изпитва при преминаване, например от въздух към вода. Промяната на посоката на светлинния лъч се дължи на факта, че скоростта на светлината е по-голяма във въздуха, отколкото във водата.

Индексът на пречупване се получава чрез прилагане на формулата:

η = c / ν

η представлява индексът на пречупване, c представлява скоростта на светлината във вакуум и ν е скоростта на светлината в средата, чийто индекс на пречупване се определя.

Показателят на пречупване на въздуха е 1 0002926, а на 1330 на вода. Тези стойности показват, че скоростта на светлината е по-голяма във въздуха, отколкото във водата.

Точка на кипене

Това е температурата, при която веществото променя състояние, преминавайки от течно в газообразно състояние. В случай на вода, температурата на кипене е около 100 ° C.

Точка на топене

Това е критичната температура, при която дадено вещество преминава от твърдо в течно състояние. Ако точката на топене се приеме като равна на точката на замръзване, това е температурата, при която започва преминаването от течно в твърдо състояние. В случай на вода, температурата на топене е близо до 0 ° C.

Цвят, мирис и вкус

Те са интензивни свойства, свързани с стимулирането, което вещество произвежда в сетивата на зрението, миризмата или вкуса.

Цветът на едно листо на дърво е същият (в идеалния случай) като цвета на всички листа на това дърво. Също така, миризмата на парфюмна проба е същата като миризмата на цялата бутилка.

Ако сте изсмукали резен портокал, ще изпитате същия вкус като изяждането на целия портокал.

концентрация

То е коефициентът между масата на разтвореното вещество в разтвора и обема на разтвора.

C = M / V

С = концентрация.

M = маса на разтвореното вещество

V = обем на разтвора

Концентрацията обикновено се изразява по много начини, например: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / L, mol / kg вода, meq / L и т.н.

Други интензивни свойства

Някои допълнителни примери са: вискозитет, повърхностно напрежение, вискозитет, налягане и твърдост.

Теми на интерес

Качествени свойства.

Количествени свойства.

Общи свойства..

Свойства на материята.

Препратки

1. Безгранична химия на лумена. (SF). Физични и химични свойства на материята. Възстановена от:urs.lumenlearning.com
2. Wikipedia. (2018). Интензивни и обширни свойства. Възстановено от: en.wikipedia.org
3. Венемедия Комуникации. (2018). Определение на температурата. Възстановено от: conceptdefinition.de
4. Уитън, Дейвис, Пек и Стенли. (2008 г.). Химия. (8-мо изд.). CENGAGE Обучение.
5. Хелменстин, д-р Ан Мари. (22 юни 2018 г.). Определение и примери за интензивна собственост. Възстановено от: thinkco.com