КАКВА Е ТРЕТАТА ХИМИЧЕСКА РЕВОЛЮЦИЯ? - КУЛТУРЕН РЕЧНИК - 2025

В третата революция на химията се отнася до авансовите плащания, които бяха направени в областта на този клон на науката през ХХ век, по-специално между 1904 и 1924 г. Някои от тях са на границите на понятието валентност и приноса на Люис в по отношение на атомни конфигурации, ковалентни връзки, киселини и основи, електроотрицателност и водородни връзки.

Най-представителният документ за това време е монографията на Гилбърт Нютон Луис, „За валентността и структурата на атомите и молекулите (Валентност и структура на атомите и молекулите)“, публикувана през 1923 г.

Барбара пита

Характеристики на третата революция на химията

За валентността и структурата на атомите и молекулите работата на Гилбърт Н. Люис е източник на много от съвременните идеи на електронната теория за връзките и реактивността.

Това беше ключовата работа на третата химическа революция. Някои от най-важните приноси на този документ са:

1- Връзката, образувана чрез двойка споделени електрони

"… химическата връзка по всяко време и във всички молекули е двойка електрони, които се държат заедно…" (Lewis, 1923; цитирано от Jensen, 1995. Собствен превод).

2- Непрекъснатостта на връзката и поляризацията

„… Поради голямата разлика между полярните и неполярните вещества, може да се покаже как молекулата може да премине от полярния край към неполярния, според условията на околната среда. Това обаче не се проявява на салам, а се случва чрез незабележими градации… ”(Lewis, 1923; цитирано от Jensen, 1995. Собствен превод).

3- Връзката между полярността на връзката и електроотрицателността

„… Двойката електрони, изграждащи връзката, може да бъде намерена между два атомни центъра в положение, така че да няма електрическа поляризация, или може да бъде по-близо до един от атомните центрове, давайки на този атом отрицателен заряд и, следователно, положителен заряд към другия атом… ”(Lewis, 1923; цитирано от Jensen, 1995. Собствен превод).

От това следва, че по принцип централният атом е най-електропозитивен, докато периферните атоми са най-електроотрицателни.

4- Киселини и основи

„… Определението на киселина и основа като вещество, което губи или печели водородни йони, е по-общо от тези, които сме използвали преди…“ (Lewis, 1923; цитирано от Jensen, 1995. Собствен превод).

5- Определение на Люис за киселини и основи

„… Основно вещество е това, което има двойка електрони, които могат да бъдат използвани за завършване на друг атом и за стабилизирането му (…). Киселинната субстанция е тази, която може да използва двойката електрони от друга молекула, за да се завърши и стабилизира… ”(Lewis, 1923; цитирано от Jensen, 1995. Собствен превод).

6- Значението на водородните връзки

„… Струва ми се, че най-важното допълнение към моята теория за валентностите се крие в това, което е известно като водородни връзки (…), което означава, че водородният атом може да бъде свързан към два чифта електрони от два различни атома, така че действа като мост между тези два атома… ”(Lewis, 1923; цитирано от Jensen, 1995. Собствен превод).

7- Валентните електрони са тези, които позволяват появата на химическа връзка

Под валентни електрони се разбират тези, които се намират в най-външната обвивка на атома.

8- Правилото на октета

Атомите с две или повече електронни обвивки имат склонност да губят, получават или споделят електрони, докато най-външната им обвивка не се състои от осем валентни електрона. Така атомите придобиват своята стабилност.

Останалите революции на химията

Уилям Б. Йенсен (1995) посочва, че историята на съвременната химия е организирана по модел, съставен от три оборота, които съответстват на три нива на дискурса на служителите в химията днес. Тези три нива са:

1- макроскопско ниво или моларно ниво (прости вещества, съединения, разтвори и хетерогенни смеси).

2- Атомно - молекулно ниво (атоми, йони и молекули).

3- Субатомното ниво или електрическото ниво (електрони и ядра).

Тези три нива съответстват на три различни оборота в химията:

1- Първата революция в химията се случи между 1770 и 1790 година

Той позволи да се изяснят понятията за прости вещества и съединения, ролята на топлината и запазването на масата при промени в състоянието и химичните реакции.

До голяма степен тази първа революция е резултат от творбите на французина Антоан Лавоазие.

2- Втората революция в химията се случи между 1855 и 1875 година

В този период се определят атомните тегла, формулите на молекулния състав, концепцията за валентност и периодичния закон.

В този случай революцията в химията се дължи на работата на много учени, включително италианеца Станислао Каниззаро, Уилямсън, Франкленд, Одлинг, Вюрц, Купер, Кекуле, и други.

3- Третата революция се случи между 1904 и 1924 година

Той отстъпи мястото на съвременната електронна теория за химичните връзки и реакцията. Тази революция беше продукт на взаимодействието между физици и химици.

Препратки

1. Характеристиката на Третата химическа революция. Почит към «Валентността и структурата на атомите и молекулите. Получено на 3 май 2017 г. от che.uc.edu.
2. Химическата революция. Произведено на 3 май 2017 г. от acs.org.
3. Chemestry. Произведено на 3 май 2017 г. от clk12.org.
4. Чеместрията: революция или основа? Произведено на 3 май 2017 г. от science.jrank.org.
5. Химическата революция в историята на хеместрията. Произведено на 3 май 2017 г. от jstor.org.
6. Чеместрийска революция. Произведено на 3 май 2017 г. от quizlet.com.
7. Химическа революция. Произведено на 3 май 2017 г. от eoht.info.