РЕАКЦИЯ НА НЕУТРАЛИЗАЦИЯ: ХАРАКТЕРИСТИКИ, ПРОДУКТИ, ПРИМЕРИ - ХИМИЯ - 2026

А реакция неутрализация е тази, която се появява между киселинни и основни видове в количествен начин. По принцип при този тип реакция във водна среда, водата и солта (йонни видове, съставени от катион, различен от Н ⁺ и анион, различен от ОН ^- или О ^2-), се получават съгласно следното уравнение: киселина + основа → сол + вода.

Електролити, които са тези вещества, които, когато се разтварят във вода, генерират разтвор, който позволява електрическа проводимост, оказват влияние върху реакцията на неутрализация. Киселини, основи и соли се считат за електролити.

По този начин силните електролити са онези видове, които напълно се разделят на съставните йони, когато са в разтвор, докато слабите електролити само частично йонизират (имат по-малък капацитет за провеждане на електрически ток; тоест не са добри проводници като силни електролити).

характеристики

На първо място трябва да се подчертае, че ако се започне реакция на неутрализация с равни количества киселина и основа (в бенки), когато споменатата реакция приключи, се получава само една сол; тоест няма остатъчни количества киселина или основа.

Също така, много важно свойство на киселинно-азотните реакции е рН, което показва колко кисел или основен разтвор е. Това се определя от количеството на Н ⁺ йони, намерени в измерените разтвори.

От друга страна, има няколко понятия за киселинност и основна зависимост в зависимост от параметрите, които се вземат под внимание. Една от концепциите, която се откроява е тази на Брьонстед и Лоури, които смятат киселина като вид, способен да дарява протони (Н ⁺), а база като вид, способен да ги приеме.

Титруване на киселинно-алкална основа

За да се проучи правилно и количествено реакцията на неутрализация между киселина и основа, се прилага техника, наречена киселинно-алкално титруване (или титруване).

Титруването на киселинно-алкалната основа се състои в определяне на концентрацията на киселина или основа, необходими за неутрализиране на определено количество основа или киселина с известна концентрация.

На практика към разтвора трябва постепенно да се добавя стандартен разтвор (чиято концентрация е точно известна), чиято концентрация е неизвестна до достигане на точката на еквивалентност, когато единият от видовете е напълно неутрализирал другия.

Точката на еквивалентност се открива чрез силната промяна в цвета на индикатора, който е добавен към разтвора с неизвестна концентрация, когато химическата реакция между двата разтвора приключи.

Например, в случай на неутрализация на фосфорна киселина (Н ₃ PO ₄) ще има точка еквивалентност за всеки протон, който се освобождава от киселина; тоест ще има три точки на еквивалентност и ще се наблюдават три промени в цвета.

Продукти на реакция на неутрализация

При реакциите на силна киселина със силна основа се извършва пълната неутрализация на вида, както при реакцията между солна киселина и бариев хидроксид:

2HCl (aq) + Ba (OH) ₂ (aq) → BaCl ₂ (aq) + 2H ₂ O (l)

Така че не се генерират излишни Н ⁺ или ОН ^- йони, което означава, че рН на силните електролитни разтвори, които са неутрализирани, е присъщо свързан с киселинния характер на техните реагенти.

Напротив, в случай на неутрализация между слаб и силен електролит (силна киселина + слаба основа или слаба киселина + силна основа) се получава частичната дисоциация на слабия електролит и се появява константата на дисоциация на киселината (К _а) или на слаба база (К _б), за определяне на киселинен или основен характер на нетната реакцията чрез изчисляване на рН.

Например, имаме реакцията между циановодородна киселина и натриев хидроксид:

HCN (вод) + NaOH (воден) → NaCN (вод) + H ₂ O (л)

При тази реакция слабият електролит не се йонизира забележимо в разтвора, така че нетното йонно уравнение е представено, както следва:

HCN (aq) + OH ^- (aq) → CN ^- (aq) + H ₂ O (l)

Това се получава след написване на реакцията със силни електролити в дисоциираната им форма (Na ⁺ (ac) + OH ^- (ac) от страната на реагента и Na ⁺ (ac) + CN ^- (ac) отстрани. продукти), където само натриевият йон е страничен наблюдател.

И накрая, в случай на реакция между слаба киселина и слаба основа, споменатата неутрализация не настъпва. Това е така, защото и двата електролита частично се дисоциират, без да се получи очакваната вода и сол.

Примери

Силна киселина + силна основа

Пример е реакцията, дадена между сярна киселина и калиев хидроксид във водна среда, съгласно следното уравнение:

H ₂ SO ₄ (aq) + 2KOH (aq) → K ₂ SO ₄ (aq) + 2H ₂ O (l)

Вижда се, че и киселина, и хидроксид са силни електролити; следователно, те напълно йонизират в разтвор. PH на този разтвор ще зависи от силния електролит, който е в най-високото съотношение.

Силна киселина + слаба основа

Неутрализирането на азотна киселина с амоняк води до съединението амониев нитрат, както е показано по-долу:

HNO ₃ (воден) + NH ₃ (воден) → NH ₄ NO ₃ (воден)

В този случай водата, получена със солта, не се наблюдава, тъй като тя трябва да бъде представена като:

HNO ₃ (воден) + NH ₄ ⁺ (вод) + OH ^- (вод) → NH ₄ NO ₃ (воден) + H ₂ O (л)

Така водата може да се разглежда като продукт на реакцията. В този случай разтворът ще има по същество киселинно рН.

Слаба киселина + силна основа

Реакцията, която протича между оцетна киселина и натриев хидроксид, е показана по-долу:

CH ₃ COOH (вод) + NaOH (воден) → CH ₃ COONa (вод) + H ₂ O (л)

Тъй като оцетната киселина е слаб електролит, тя частично се дисоциира, което води до натриев ацетат и вода, чийто разтвор ще има основно рН.

Слаба киселина + слаба основа

И накрая, както бе споменато по-горе, слабата основа не може да неутрализира слабата киселина; нито е обратното. И двата вида хидролизират във воден разтвор и рН на разтвора ще зависи от "силата" на киселината и основата.

Препратки

1. Wikipedia. (SF). Неутрализация (химия). Възстановено от en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Химия, девето издание (McGraw-Hill).
3. Raymond, KW (2009). Обща органична и биологична химия. Възстановени от books.google.co.ve
4. Joesten, MD, Hogg, JL и Castellion, ME (2006). Светът на химията: Основи. Възстановени от books.google.co.ve
5. Clugston, M. and Flemming, R. (2000). Разширена химия. Възстановени от books.google.co.ve
6. Reger, DL, Goode, SR и Ball, DW (2009). Химия: Принципи и практика. Възстановени от books.google.co.ve