БИНАРНИ СОЛИ: ОБЩА ФОРМУЛА, НОМЕНКЛАТУРА И ПРИМЕРИ - ХИМИЯ - 2025

На двоични соли са широко известни в химическата йонни видове, идентифицирани като вещества, които са част от силни електролити, поради тяхната дисоциация напълно в техните съставни йони, когато са в разтвор.

Терминът "бинарен" се отнася до тяхното образуване, тъй като те са съставени само от два елемента: катион с метален произход с обикновен анион с неметален произход (различен от кислород), които са свързани с йонна връзка.

NaCl, бинарна сол

Въпреки че името им показва, че те са образувани само от два елемента, това не пречи в някои от тези соли да има повече от един атом на метала, неметала или и от двата вида. От друга страна, някои от тези видове показват доста токсично поведение, като натриев флуорид, NaF.

Те могат също така да показват висока реактивност при контакт с вода, въпреки че между химически много подобни соли тези свойства могат да варират значително.

Обща формула на бинарни соли

Както беше посочено по-горе, бинарните соли са съставени от метал и неметал в своята структура, така че тяхната обща формула е M _m X _n (където M е металическият елемент, а X е неметалният елемент).

По този начин металите, които са част от бинарните соли, могат да бъдат от блока "s" на периодичната таблица - алкален (като натрий) и алкалозем (като калций) - или от блок "p" на периодичната таблица (като алуминий).

По същия начин сред неметалните елементи, които съставляват този вид химически вещества, са тези от група 17 на периодичната таблица, известни като халогени (като хлор), както и други елементи от „р“ блока, като сяра или азот, с изключение на кислород.

Номенклатура на бинарни соли

Според Международния съюз за чиста и приложна химия (IUPAC) за наименование на бинарните соли могат да се използват три системи: систематична номенклатура, номенклатура на запасите и традиционна номенклатура.

Систематична номенклатура

Когато използвате този метод, трябва да започнете с името на неметала, добавяйки окончанието –uro; например, в случай на бромна сол (Br), тя би била наречена като "бромид".

Веднага след именуването на неметала се поставя предлогът „на“; в предишния случай това ще бъде "бромид на".

Накрая металическият елемент е наречен така, както обикновено се нарича. Следователно, ако се следва същия пример и се състои от калий като метала, съединението ще бъде написано като KBr (чиято структура е балансирана правилно) и се нарича калиев бромид.

В случай, че стехиометрията на солта се различава от комбинацията 1: 1, всеки елемент се именува с помощта на префикс, указващ индекса или броя пъти, когато всеки е намерен.

Например, съотношението на комбинация от СаСЬ на _две сол е 1: 2 (за всеки калциев атом има две хлор), така че е посочен като калциев дихлорид; същото е и с останалите съединения.

Фондова номенклатура

Когато използвате тази процедура, започвате с назоваването на съединението по много сходен начин с това как се прави в систематичната номенклатура, но без префикс на който и да е компонент от веществото.

В този случай се взема предвид само окислителният номер на металния елемент (неговата абсолютна стойност във всички случаи).

За да назовете бинарната сол, поставете валентния номер в римската нотация в скоби, след името на вида. FeCl ₂ може да бъде даден като пример, който според тези правила се нарича железен (II) хлорид.

Традиционна номенклатура

Когато се спазват правилата на традиционната номенклатура, вместо да добавите някакъв префикс към аниона или катиона на солта или изрично да поставите валентния номер на метала, по-скоро се поставя суфикс в зависимост от състоянието на окисляване на метала.

За да се използва този метод, неметалът се назовава по същия начин, както в метода за запас и ако присъства сол, чиито елементи имат повече от един номер на окисляване, той трябва да бъде кръстен с помощта на наставка, която го показва.

В случай, че металическият елемент използва най-ниския си номер на окисляване, се добавя наставката "мечка"; От друга страна, ако използвате най-голямото му число на валентност, се добавя наставката „ico“.

Пример за това може да бъде съединението FeCl ₃, което се нарича "железен хлорид", тъй като желязото използва максималната си валентност (3). В солта на FeCl ₂, в която желязото използва най-ниската си валентност (2), се използва наименованието железен хлорид. Това се случва по подобен начин с останалите.

Как се образуват бинарни соли?

Както бе споменато по-горе, тези вещества с предимно неутрален характер се образуват чрез комбинацията от йонна връзка на метален елемент (като тези в група 1 на периодичната таблица) и неметални видове (като тези от група 17 от периодичната таблица), с изключение на кислородни или водородни атоми.

По същия начин е обичайно да се установи, че при химичните реакции, в които участват бинарни соли, се отделя топлина, което означава, че това е екзотермична реакция. Освен това има различни рискове в зависимост от солта, с която се третира.

Примери за бинарни соли

По-долу са някои бинарни соли, заедно с техните различни имена, в зависимост от използваната номенклатура:

NaCl

- Натриев хлорид (традиционна номенклатура)

- Натриев хлорид (номенклатура на запасите)

- Натриев монохлорид (систематична номенклатура)

BaCl ₂

- Бариев хлорид (традиционна номенклатура)

- Бариев хлорид (номенклатура на запасите)

- Бариев дихлорид (систематична номенклатура)

CoS

- кобалтов сулфид (радикална номенклатура)

- кобалт (II) сулфид (номенклатура на запасите)

- Моносулфид на кобалт (систематична номенклатура)

Co ₂ S ₃

- кобалтов сулфид (традиционна номенклатура)

- кобалт (III) сулфид (номенклатура на запасите)

- Дикобалт трисулфид (систематична номенклатура)

Препратки

1. Wikipedia. (SF). Бинарна фаза. Възстановено от en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Химия, девето издание (McGraw-Hill).
3. Леви, Дж. М. (2002). Ръководство за изучаване на химията Hazmat, второ издание. Възстановени от books.google.co.ve
4. Бърк, Р. (2013). Химия на опасни материали за спешни случаи, трето издание. Възстановени от books.google.co.ve
5. Францозини, П. и Санеси, М. (2013). Термодинамични и транспортни свойства на органичните соли. Възстановени от books.google.co.ve