АМОНИЕВ АЦЕТАТ: СТРУКТУРА, СВОЙСТВА, ПРИЛОЖЕНИЯ И РИСКОВЕ - ХИМИЯ - 2025

На амониев ацетат е неорганична сол като на химична формула NH ₄ CH ₃ COOH. Той се получава от сместа на оцетна киселина, присъстваща в търговския оцет в концентрация 5%, и амоняк. И двете изходни вещества имат характерни миризми, така че е възможно да се добие представа защо тази сол мирише на оцет-амоняк.

Най-забележителният аспект на тази сол обаче е не нейната миризма, а ниската й точка на топене. То е толкова ниско, че във всяка лаборатория би могло да се получи в неговата течна версия, където йони свободно текат за транспортиране на електрически заряди.

Кристали на амониев ацетат. Източник: Видак.

От друга страна, амониевият ацетат е деликатен; тоест, той абсорбира вода или влажност от околната среда, докато се разтвори напълно. Ето защо, въпреки че в безводно състояние кристалите му са бели, те бързо стават ярки (като тези в чашата на изображението по-горе).

Тъй като е солиден източник на амоняк, с него трябва да се работи по такъв начин, че вдишването на неговите пари да се сведе до минимум. Но въпреки това отрицателно характеристика, NH ₄ CH ₃ COOH е полезно за получаване на буферни разтвори, които запазват храна, както и като компонент на определени протеинови извличане на разтворители.

Структура на амониев ацетат

Йони амониев ацетат. Източник: CCoil

Изображението по-горе показва йони, които съставят амониев ацетат в модел на сфери и пръти. От ляво е катионът на тетраедър геометрия, NH ₄ ⁺, а отдясно е молекулното анион с две делокализирани електрони между два кислородни атома, СН ₃ COO ^- (пунктираната линия между червени сфери).

Така както йони, NH ₄ ⁺ и СН ₃ COO ^-, се държат заедно от тяхната електростатично привличане, че заедно с repulsions между равни такси, в крайна сметка, определяща кристал. Този кристал на амониев ацетат има орторомбична структура, която може да се наблюдава при микроскопични проби или дори с видими размери.

За тази сол има значение не само йонното свързване, но и водородните връзки. NH ₄ ⁺ може да дари до четири от тези мостове; че е във всеки от върховете на своята тетраедър кислороден атом от съседна CH ₃ COO ^- (Н ₃ N ⁺ -Н- OCOCH ₃ се намира).

На теория силите във вашите кристали трябва да бъдат много силни; но експериментално се случва обратното, тъй като топи само при 114 ° С. Следователно, водородни връзки не компенсират недостатъците на неговата йонна връзка, нито ниско решетка енергията на орторомбична кристална на NH ₄ СН ₃ COO.

Други състави и вода

Първоначално се казва, че амониевият ацетат се приготвя чрез смесване на оцетна киселина и амоняк. Следователно, солта може да се изрази както следва: NH ₃ · CH ₃ COOH. По този начин, в зависимост от състава, могат да бъдат получени други структури: NH ₃ · 2CH ₃ СООН, или NH ₃ · 5CH ₃ СООН, например.

Също така беше споменато, че той абсорбира доста малко влага. По този начин, той включва водни молекули на своите кристали, които се хидролизират до получаване на NH ₃ или СН ₃ СООН; и затова солта излъчва миризмата на амоняк или оцет.

Имоти

Външен вид

Размиващи бели кристали с мирис на оцет и амоняк.

Моларна маса

77.083 g / mol.

плътност

1.073 g / mL при 25 ° С.

Точка на топене

114 ° С. Тази стойност е значително по-ниска в сравнение с други соли или йонни съединения. Освен това му липсва точка на кипене поради образуването на амоняк, което предполага разлагане на солта.

разтворимост

143 g / 100 mL при 20 ° C. Забележка извънредно разтворимост във вода, което показва афинитета усеща от водни молекули за NH ₄ ⁺ и СН ₃ COO ^- йони, ги хидратиращи във водни сфери.

Разтворимостта му не е такава при по-малко полярни разтворители. Например, 7.89 г NH ₄ СН ₃ COO се разтварят в 100 мл метанол при 15 ° С

стабилност

Той е деликатен, така че трябва да избягвате да съхранявате във влажни пространства. Също така, докато абсорбира вода, той отделя амоняк и следователно той се разлага.

рКа

9.9.

Тази константа съответства на киселинността на амониевия йон:

NH ₄ ⁺ + B <=> NH ₃ + HB

Където НВ е слаба киселина. Ако основата В е около вода, тя ще има своята реакция на хидролиза:

NH ₄ ⁺ + H ₂ O <=> NH ₃ + Н ₃ О ⁺

В който вид H ₃ O ⁺ определя рН на разтвора.

От друга страна, ацетатът също допринася за pH:

CH ₃ COO ^- + H ₂ O <=> CH ₃ COOH + OH ^-

Така, двата вида Н ₃ О ⁺ и OH ^- се неутрализира като неутрално рН 7. Въпреки това, според Pubchem, силно концентрираните разтвори на амониев ацетат имат киселинно рН; което означава, че хидролизата на NH ₄ ⁺ преобладава над тази на СН ₃ COO ^-.

Енталпия на стандартната формация

Δ _f H ₂₉₈ = -615 kJ / mol.

Приложения

аналитичен

Водните разтвори на натриев ацетат позволяват разтваряне на оловен, железен и цинков сулфат и концентрацията им впоследствие може да бъде определена чрез атомно-абсорбционна спектроскопия.

Среден проводник

Тъй като се топи при ниска температура в сравнение с други соли, неговата течност може да се използва за провеждане на електрическия ток, който осветява веригата на електрическа крушка.

буфер

Той може да регулира промените на pH в кисели или основни граници, което се използва за поддържане на постоянно pH в например меса, шоколадови бонбони, сирена, зеленчуци или други хранителни продукти.

По лед и почви

Това е сравнително евтина и биоразградима сол, използвана за замразяване на замразени пътища. По същия начин, тъй като е източник на водоразтворим азот, той се използва за селскостопански цели за определяне на нивата на калий.

Утаяващ агент

Тази сол се използва за утаяване на протеини за хроматографски анализ.

Лекарство

Амониевият ацетат действа като диуретично средство във ветеринарната медицина, а също така е необходима сол за синтеза на инсулин и пеницилин.

Рискове

На следващо място и накрая са изброени някои рискове или отрицателни последици, причинени от амониев ацетат:

- Може да причини леко дразнене на кожата, но без да се абсорбира в нея.

- При поглъщане причинява стомашно разстройство, диария, диуреза, тревожност, повишена нужда от уриниране, тремор и други симптоми, свързани с отравяне с амоняк, както и увреждане на черния дроб.

- Вдишването му дразни носа, гърлото и белите дробове.

За останалото не е известно дали може да причини рак и е изключен всякакъв риск от пожар от тази сол (поне при нормални условия на съхранение).

Препратки

1. Ингер Нарингбауер. (1967). Водородни връзки. XIV. Кристалната структура на амониевия ацетат. Институт по химия, Университет в Упсала, Упсала, Швеция. Акта Крист. 23, 956.
2. Национален център за информация за биотехнологиите. (2019). Амониев ацетат. PubChem база данни. CID = 517165. Възстановени от: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Съливан Ранди. (2012 г.). Проводимост на амониевия ацетат. Възстановени от: chemdemos.uoregon.edu
4. Viachem, Ltd. (sf). Амониев ацетат. Възстановена от: viacheminc.com
5. Wikipedia. (2019). Амониев ацетат. Възстановено от: en.wikipedia.org
6. Департамент по здравеопазване в Ню Джърси. (2012 г.). Амониев ацетат - лист с данни за опасни вещества., Възстановени от: nj.gov
7. Xueyanghu. (SF). Употреби и рискове от амониев ацетат. Възстановена от: xueyanghu.wordpress.com