В ацетонитрилът е вещество от органичен произход, образуван от само въглерод, водород и азот. Този химичен вид принадлежи към групата на нитрилите, като ацетонитрилът има най-проста структура сред тези от органичния тип.
Нитрилите са клас химични съединения, чиято структура е съставена от цианидна група (CN -) и радикална верига (-R). Тези елементи са представени със следната обща формула: RC≡N.
Известно е, че това вещество се произвежда предимно по време на производството на друг вид, наречен акрилонитрил (друг прост нитрил, с молекулна формула C 3 H 3 N, който се използва при производството на продукти в текстилната промишленост) като страничен продукт от него.
Освен това ацетонитрилът се счита за разтворител със свойства на средна полярност, поради което се използва сравнително редовно при анализи RP-HPLC (течна хроматография с висока ефективност на обратна фаза).
структура
Както вече споменахме, ацетонитрил принадлежи към функционалната група на нитрили, с молекулна формула често представени като С 2 Н 3 N, което може да се наблюдава в структурната формула, че е илюстриран на фигурата по-горе.
Това изображение показва един вид лоб, прикрепен към азотния атом, който представлява двойката несдвоени електрони, които този атом има, и които му придават голяма част от свойствата на реактивността и стабилността, които са характерни за него.
По този начин този вид показва много особено поведение поради своята структурна подредба, което се превръща в слабост за получаване на водородни връзки и малка способност да даряват електрони.
Също така това вещество се заражда за първи път през втората половина на 1840-те години, произвежда се от учения на име Жан-Батист Дюма, чиято националност е френска.
Структурната конформация на това вещество му позволява да има характеристики на свой собствен разтворител от органично естество.
От своя страна това свойство позволява ацетонитрил да се смесва с вода, в допълнение към поредица от други разтворители от органичен произход, с изключение на въглеводороди или наситени видове въглеводороди.
Имоти
Това съединение има редица свойства, които го отличават от други от същия клас, които са изброени по-долу:
- В състояние на агрегация на течност при стандартни условия на налягане и температура (1 атм и 25 ° С).
- Молекулната му конфигурация му придава моларна маса или молекулно тегло от приблизително 41 g / mol.
- Счита се за нитрил, който има най-простата структура, сред органичния тип.
- Неговите оптични свойства позволяват да бъде безцветен в тази течна фаза и с крайни характеристики, в допълнение към това да има ароматна миризма.
- Той има температура на възпламеняване около 2 ° C, което е еквивалентно на 35.6 ° F или 275.1 K.
- Той има точка на кипене в диапазона от 81,3 до 82,1 ° C, плътност от приблизително 0,786 g / cm 3 и точка на топене между -46 до -44 ° C.
- Тя е по-малко гъста от водата, но смесима с нея и с различни органични разтворители.
- Показва диелектрична константа от 38,8 в допълнение към диполен момент от приблизително 3,92 D.
- Способен е да разтваря голямо разнообразие от вещества от йонния произход и неполярно естество.
- Той се използва широко като подвижна фаза при HPLC анализ, който има високи запалими свойства.
Приложения
Сред големия брой приложения, които има ацетонитрил, могат да бъдат отчетени следните:
- По подобен начин и други видове нитрили, това може да премине през процес на метаболизиране в микрозоми (везикуларни елементи, които са част от черния дроб), особено в този орган, за да се получи циановодородна киселина.
- Широко се използва като подвижна фаза при вида на анализа, наречен високоефективна течна хроматография с обратна фаза (RP-HPLC); това е като елуиращо вещество, което има висока стабилност, голяма сила на елуиране и нисък вискозитет.
- В случай на промишлени приложения, това химично съединение се използва в рафинерии за суров нефт като разтворител при определени процеси, като пречистване на алкен, наречен бутадиен.
- Използва се и като лиганд (химичен вид, който се комбинира с атом на метален елемент, считан за централен в дадената молекула, за да образува съединение или координационен комплекс) в голям брой нитрилови съединения с метали от групата на преход.
- По подобен начин се използва в органичния синтез за голям брой такива изгодни химикали като α-нафталенова оцетна киселина, тиамин или ацетамидин хидрохлорид.
Рискове
Рисковете, свързани с експозицията на ацетонитрил, са различни. Сред тях е намалена токсичност, когато експозицията е за намален период от време и в ниски количества, като се метаболизира за производството на циановодородна киселина.
По същия начин рядко е имало случаи на хора, които са били опиянени от този химичен вид, като са били отровени от цианида, присъстващ в молекулата, след като са били в контакт с ацетонитрил в различна степен (при вдишване, поглъщане или абсорбиране през кожата).
Поради тази причина последствията от неговата токсичност се забавят, тъй като организмът не метаболизира лесно това вещество в цианид, тъй като са необходими два до дванадесет часа, за да се случи това.
Ацетонитрилът обаче се абсорбира лесно от областта на белите дробове и стомашно-чревния тракт. Впоследствие той се разпределя по цялото тяло, случва се при хора и дори животни и достига до бъбреците и далака.
От друга страна, в допълнение към рисковете за запалимост, които представлява, ацетонитрилът е предшественик на токсични вещества като циановодородна киселина или формалдехид. Използването му в продукти, принадлежащи към козметичната зона, беше дори забранено в така нареченото Европейско икономическо пространство през 2000 г.
Препратки
- Wikipedia. (SF). Ацетонитрил. Извлечено от en.wikipedia.org
- PubChem. (SF). Ацетонитрил. Възстановени от pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Браун, PR (2000). Напредък в хроматографията. Получено от books.google.co.ve
- ScienceDirect. (SF). Ацетонитрил. Извлечено от sciencedirect.com
- ChemSpider. (SF). Ацетонитрил. Извлечено от chemspider.com