БРОМНА КИСЕЛИНА (HBRO3): СВОЙСТВА, РИСКОВЕ И УПОТРЕБА - ХИМИЯ - 2025

На бромна киселина, известен също като бромат или водород бромна киселина (V), е химично съединение с формула HBrO3. Това е бромен оксацид със структура, аналогична на хлорната киселина (EMBL-EBI, 2014). Съединението е много силна киселина. Структурата му е представена на фигура 1 (EMBL-EBI, 2008).

За приготвяне на бромна киселина обикновено се разтваря разтворим бромат във вода и се добавя разтворима бариева сол. Слабо разтворими утайки от бариев бромат.

Фигура 1: структура на бромната киселина.

След това бариевият бромат може да се разтвори във вода и да се подкисели със сярна киселина, за да се утаи основно неразтворимият бариев сулфат и да се остави бромовата киселина отзад (вижте изображението по-горе):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

Съединението може също да бъде получено чрез разлагане на бромен пентахлорид в алкален разтвор според реакцията:

BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl

Бромната киселина е силно окисляващо средство. Броматният йон може да бъде допълнително окислен с елементарен флуор или ксенонов дифлуорид в присъствието на основа, окисляване, придружено от малки експлозии и тефлонова тръба, попаднала в огън (My Favorite Chemicals, SF).

Физични и химични свойства на бромната киселина

Бромната киселина е нестабилно съединение, разлагащо се до елементарен бром. Като силна киселина е изключително опасно в случай на контакт с кожата (разяждащ и дразнещ), при контакт с очите (дразнещ) и в случай на поглъщане. Много опасно и в случай на вдишване.

Тежката преекспозиция може да причини увреждане на белите дробове, задушаване, загуба на съзнание или смърт. Продължителното излагане може да причини изгаряния на кожата и язви. Превишението при вдишване може да причини респираторно дразнене.

Възпалението на окото се характеризира със зачервяване, поливане и сърбеж. Възпалението на кожата се характеризира със сърбеж, пилинг, зачервяване и от време на време мехури.

Веществото е токсично за бъбреците, белите дробове и лигавиците. Многократното или продължително излагане на веществото може да увреди тези органи.

В случай на контакт с очите

Проверете дали контактните лещи са износени и ги отстранете незабавно. Очите трябва да се промиват с течаща вода за най-малко 15 минути, като държите клепачите отворени. Може да се използва студена вода. Очен мехлем не трябва да се използва.

В случай на контакт с кожата

Ако химикалът влезе в контакт с дрехите, го отстранете възможно най-бързо, като предпазвате собствените си ръце и тяло. Поставете жертвата под предпазен душ.

Ако химикалът се натрупа върху откритата кожа на жертвата, като ръце, замърсената кожа се измива внимателно и внимателно с течаща вода и неабразивен сапун. Може да се използва студена вода. Ако дразненето продължава, потърсете лекарска помощ. Измийте замърсеното облекло, преди да го използвате отново.

Ако контактът с кожата е тежък, трябва да се измие с дезинфекционен сапун и да се покрие замърсената кожа с антибактериален крем.

В случай на вдишване

Препоръчително е да оставите жертвата да почива в добре проветриво място. Ако инхалацията е тежка, жертвата трябва да бъде евакуирана в безопасна зона възможно най-скоро. Разхлабете тесни дрехи като яка, колан или вратовръзка. Ако на жертвата е трудно да диша, трябва да се прилага кислород.

Ако жертвата не диша, се извършва реанимация от уста в уста. Винаги имайте предвид, че може да бъде опасно лицето, предоставящо помощ, да даде реанимация от уста на уста, когато вдишаният материал е токсичен, инфекциозен или корозивен.

В случай на поглъщане, не предизвиквайте повръщане. Разхлабете тесни дрехи като яки на ризата, колани или вратовръзки. Ако жертвата не диша, извършете реанимация уста в уста.

Във всички случаи трябва незабавно да се потърси медицинска помощ.

Приложения

Бромната киселина се използва като мощен окислител в лабораторни реакции. Използва се за получаване на химически съединения като йодати, хлорна киселина, тетраихонова киселина и други.

Използва се и за производството на бромати като желязо, олово, манган и живачен бромат и други.

Бромната киселина действа като важен междинен продукт в реакцията на Белоусов-Жаботински (Morris, 2010). Тази реакция е пример за химически часовници и илюстрира термодинамична неравновесна реакция.

Реакцията на трептене се катализира от церий и по своята същност е свързана с химията на бром оксокиселини HBrOx. Нарастващият интерес към нелинейните химически системи даде силни стимули за изучаване на химията на брома.

В реакцията на Белоусов-Жаботински участващите броми са хипобромна киселина HOBr, бромова киселина HOBrO и бромна киселина HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Фигура 3: Реакция на Белоусов-Жаботински.

Тези видове реакции са важни за теоретичната химия. Те показват, че химичните реакции не трябва да бъдат доминирани от равновесно термодинамично поведение.

Препратки

1. Бромна киселина. (SF). Възстановени от chemyq.com.
2. EMBL-EBI. (2008 г., 16 май). бромна киселина. Възстановено от ebi.ac.uk.
3. EMBL-EBI. (2014 г., 28 юли). хлорна киселина. Възстановено от ebi.ac.uk.
4. Morris, S. (2010, 23 януари). Реакция на Белоусов Жаботински 8 x нормална скорост. Възстановени от youtubecom.
5. Любимите ми химикали. (SF). Възстановени от bromicacid.com.
6. Национален център за информация за биотехнологиите. (2017 г., 11 март). PubChem Compound Database; CID = 24445,. Извлечено от PubChem.
7. Rainer Glaser, MD (2013). Защо киселинността на бромната киселина наистина има значение за кинетичните модели на Белоусов-Жаботински осцилиращи химически реакции. Journal of Thermodynamics & Catalysis 4: 1.
8. Кралско химическо дружество. (2015). Бромна киселина. Възстановени от chemspider.com.
9. Watts, H. (1870). Речник на химията и съюзническите клонове на други науки, том 1. Лондон: longmans, green and co.