В хлорна киселина е неорганична съединение с формула HClO 3, съдържа oxyacid киселина, където хлор е 5 окисление със структура, аналогична на бромна киселина или йодна киселина. Това е силна киселина, способна да дарява водород на Bronsted акцептор или основа.
Киселината е открита за първи път през 17 век, от Йохан Рудолф Глаубер от Карлщат ам Майн, Германия, в която той използва натриев хлорид и сярна киселина за получаването на натриев сулфат в процеса на Манхайм, освобождавайки хлорид от водород, вреден за хората.
Съединението се получава с бариев хлорат (барит хлорат) със сярна киселина за получаване на бариев сулфат (Jacob Green, 1829), неразтворим във вода, съгласно следната реакция:
Ва (СЮ 3) 2 + H 2 SO 4 → 2HClO 3 + BaSO 4
Друг метод за получаване е чрез нагряване на хипохлорна киселина за получаване на хлорна киселина и хлороводород според реакцията:
3HClO → HClO 3 + 2HCl
Хлорната киселина (HClO3) е мощен окислител, тъй като може да бъде редуциран до състояния на окисляване +3, +1 и -1. Използва се за производството на хлоратни соли.
Разлага се в концентрации над 30%. Освен това се разлага при нагряване, поради тази причина трябва да се държи на студено през цялото време и всички стъклени буркани, използвани за работа, трябва да бъдат предварително охладени.
Физични и химични свойства
Хлорната киселина съществува само в разтвор. Това е безцветна течност без характерен аромат (Национален център за биотехнологична информация, 2017), външният й вид е показан на фигура 2.
Фигура 2: поява на хлорна киселина.
Съединението има молекулно тегло от 84.459 g / mol и плътност 1 g / ml при около 25 ° C. Той има точка на кипене, по-голяма от 100 ° C (ХЛОРНА КИСЕЛИНА, SF) и разтворимост във вода от 40 g на 100 ml от този разтворител при 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Хлорната киселина ще ускори изгарянето на горими материали и може да запали повечето при контакт. Съединението е корозивно за метали и тъкани.
Самоактивиращо
- Концентрации на хлорна киселина над 40% се разлагат.
- Антимон сулфид и концентрирани разтвори на хлорна киселина реагират с нажежаема жичка.
- Арсенов сулфид и концентрирани разтвори на хлорна киселина реагират с нажежаема жичка.
- Реагира енергично и дори избухва с други метални сулфиди, тоест меден сулфид.
- При контакт с окислителни материали, включително амоняк, реакциите могат да бъдат изключително бурни.
- Филтърната хартия светва след потапянето й в солна киселина.
- Експлозиите са регистрирани чрез смесване на разтвор на хлорна киселина с метали като: антимон, бисмут и желязо. Това се дължи на образуването на експлозивни съединения, включително водород (CHLORIC ACID, 2016).
Реактивност и опасности
Хлорната киселина е нестабилно съединение. Като силна киселина, тя е изключително опасна в случай на контакт с кожата (тя е разяждаща и дразнеща), при контакт с очите (дразнител) и в случай на поглъщане. Също много опасно в случай на вдишване.
Тежката преекспозиция може да причини увреждане на белите дробове, задушаване, загуба на съзнание или смърт. Продължителното излагане може да причини изгаряния на кожата и язви.
Превишението при вдишване може да причини респираторно дразнене. Възпалението на окото се характеризира със зачервяване, поливане и сърбеж. Възпалението на кожата се характеризира със сърбеж, пилинг, зачервяване и от време на време мехури.
Веществото е токсично за бъбреците, белите дробове и лигавиците. Многократното или продължително излагане на веществото може да увреди тези органи.
В случай на контакт с очите, проверете дали носите контактни лещи и ги отстранете незабавно. Очите трябва да се промиват с течаща вода за най-малко 15 минути, като държите клепачите отворени. Може да се използва студена вода. Очен мехлем не трябва да се използва.
Ако химикалът влезе в контакт с дрехите, го отстранете възможно най-бързо, като предпазвате собствените си ръце и тяло. Поставете жертвата под предпазен душ.
Ако химикалът се натрупа върху откритата кожа на жертвата, като ръце, замърсената кожа се измива внимателно и внимателно с течаща вода и неабразивен сапун.
Можете също да неутрализирате киселината с разреден натриев хидроксид или със слаба основа като сода за хляб. Ако дразненето продължава, потърсете лекарска помощ. Измийте замърсеното облекло, преди да го използвате отново.
Ако контактът с кожата е тежък, трябва да се измие с дезинфекционен сапун и да се покрие замърсената кожа с антибактериален крем.
В случай на вдишване, жертвата трябва да се остави да почива в добре проветриво място. Ако инхалацията е тежка, жертвата трябва да бъде евакуирана в безопасна зона възможно най-скоро.
Разхлабете тесни дрехи като яка, колан или вратовръзка. Ако на жертвата е трудно да диша, трябва да се прилага кислород. Ако жертвата не диша, се извършва реанимация от уста в уста.
Винаги като се има предвид, че човекът, който предоставя помощ, може да бъде опасен за реанимация от уста в уста, когато вдишаният материал е токсичен, инфекциозен или корозивен.
В случай на поглъщане, не предизвиквайте повръщане. Разхлабете тесни дрехи като яки на ризата, колани или вратовръзки. Ако жертвата не диша, извършете реанимация уста в уста. Във всички случаи трябва незабавно да се потърси медицинска помощ.
Приложения
Хлорната киселина се използва главно за образуването на хлоратни соли като: натриев, калциев, магнезиев, стронциев, оловен, меден и сребърен хлорат, както и протохлор и живачен перхлорат се приготвят, като се използва хлорна киселина като реагент.
Стабилен предшественик на хлорен диоксид, той се използва в електрохимичното производство на амониев перхлорат с висока чистота (Dotson, 1993).
Основното производство на хлорна киселина започва по време на Индустриалната революция в Европа и се използва за производството на винилхлорид за PVC тръби.
Друга употреба за киселината са многобройните по-малки приложения, включително почистване на домакинствата, производство на желатин и други хранителни добавки, отстраняване на накип и обработка на кожи (хлорна киселина, SF).
Препратки
- ХЛОРНА КИСЕЛИНА. (2016 г.). Възстановен от камеохимикали: cameochemicals.noaa.gov.
- хлорна киселина. (SF). Възстановени от плачливо:
- ХЛОРНА КИСЕЛИНА. (SF). Възстановен от химикал: chemicalbook.com.
- Дотсън, Р. (1993). Нов електрохимичен процес за получаване на амониев перхлорат. Списание за приложна електрохимия том 23, брой 9,, 897–904. link.springer.com.
- EMBL-EBI. (2014 г., 28 юли). хлорна киселина. Възстановено от ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- Jacob Green, ET (1829). Учебна книга на химическата философия. Филаделфия: Ръсел и Мартиен.
- Национален център за информация за биотехнологиите., (2017 г., 15 април). PubChem Compound Database; CID = 19654. Възстановени от pubchem:.pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Кралско химическо дружество. (2015). ХЛОРНА КИСЕЛИНА. Възстановени от chemspider: chemspider.com.