ДИХРОМНА КИСЕЛИНА: ФОРМУЛА И ХАРАКТЕРИСТИКИ - НАУКА - 2025

В dichromic киселина е нестабилна окислител двуосновен киселина известен само в разтвор и като двуцветни соли (като калиев дихромат), чийто цвят е оранжево или червено.

Неговата химична формула е H2Cr2O7 и може да се получи от две молекули хромова киселина със загубата на една молекула вода. Той е хигроскопичен и абсорбира влажността от околната среда.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Йоните, които съставляват дихромна киселина са:

Дихромат анион Cr2O7 -2 и два катиона Н +

Съединение на дихромната киселина е калиев дихромат, който е добър окислител.

Молекулярна формула

Cr2H2O7

Химически имена

Дихромна киселина; Дихромна киселина (VI); Хромна киселина (H2Cr2O7); 13530-68-2; Дихромна киселина (H2Cr2O7)

Химични и физични свойства

Изчислени свойства

-Молекулно тегло: 218.001 g / mol

-Връзки на донора на водород: 2

-Приемник на водородна връзка: 7

- Револвираща облигационна сметка 2

-Ексактова маса 218.0039 g / mol

-Моноизотопна маса 217.861 g / mol

-Брой на тежки атоми 9

-Формална позиция 0

-Комплексност 221

-Брой изотопни атоми 0

Калиев дихромат

Калиев дихромат, е дихромна киселина, която има широк спектър на приложение, действа като окислител в много химически и промишлени приложения и при боядисване, оцветяване и дъбене на кожа.

Използва се и медицински като външен антисептик или стягащо и присъства в някои ветеринарни лекарства. Калиевият дихромат се счита за силно токсичен и е корозивна отрова, ако се поглъща вътре.

Поради тази причина с него трябва да се работи изключително внимателно. Съединението е кристално йонно твърдо вещество и има много ярък червеникаво-оранжев цвят.

характеристики

Калиевият дихромат няма мирис, неговата точка на кипене е 500 градуса по Целзий. Калиевият дихромат има точка на топене 398 градуса по Целзий и молекулно тегло 294.18 грама на мол.

Калиевият дихромат може да бъде класифициран като шестовалентно съединение на хрома поради окислителното му състояние. Окислителното състояние е изчислено число, което показва колко електрони са загубени или спечелени в атома на съединението.

Ако окислителното състояние е положително, имаше загуба на електрони. Отрицателните окислителни състояния показват печалба на електрони за определен атом. Шествавалентни съединения на хром, като калиев дихромат, съдържат елемента хром в състояние на окисление 6+.

Приложения

Калиевият дихромат е химично съединение, обикновено използвано като неорганичен химичен реагент за промишлени и лабораторни процеси. Този химикал се използва и за производство на лакове за обувки, лепила, бои и восъци. Той също често се използва в лабораторията като аналитичен реагент, а калиевият дихромат се използва и в промишлеността.

Строителната индустрия използва този химикал в циментовите продукти за подобряване на плътността и текстурата. Определени гори могат да променят външния си вид (или цвят) в присъствието на калиев дихромат. Това е особено полезно, когато търсите подове от махагон или твърдо дърво, за да покажете по-ярките си цветове.

Други приложения за калиев дихромат включват:

• Кожени тена за обувки
• Окислител в процеса на фотографско отпечатване
• Почистване на стъклени съдове или ецване на стъклени съдове.

Предупреждения

Калиевият дихромат трябва да се пази от запалими материали. В противен случай може да имате експлозивна ситуация, с която да се справите.

Има голям дебат за реалните опасности за здравето на калиев дихромат. Това съединение и всички други дихромати се считат за причинители на рак или канцерогени от Националния институт за безопасност и здраве при работа (NIOSH), Федералната агенция на САЩ, който провежда изследвания и препоръки за предотвратяване на заболявания и наранявания, свързани с работата.,

Въпреки това Службата на програмите за пестициди на Агенцията за опазване на околната среда на САЩ класифицира калиевия дихромат като най-вероятно неканцерогенен за хората.

Съединението може лесно да се разпръсне във въздуха, което прави риска от вдишване една от най-големите опасности, свързани с него.

Дългосрочното излагане на химичното вещество чрез вдишване може да причини астма. Химикалът също е разяждащ за очите, кожата и дихателните пътища и може да причини увреждане на бъбреците и черния дроб при поглъщане.

Амониев дихромат

Молекулярна формула

(NH4) 2Cr2O7 или Cr2H8N2O7

Химически имена

Амониев дихромат; Амониев дихромат; 7789-09-5; Диамониев дихромат; Амониев (VI) дихромат; Амониев (VI) дихромат

характеристики

Амониевият дихромат също е сол на дихромната киселина и е ярко червено-оранжево кристално твърдо вещество. Той се запалва лесно и изгаря, като произвежда обемни зелени остатъци. Ако се нагрява в затворен контейнер, той може да се счупи поради разлагане на материала.

Той може да действа и като силно окисляващо средство, ако се смеси. Той е разтворим във вода и няма мирис. Амониевият дихромат е много силен окислител, който често се използва за пиротехнически състави като катализатор. Той също често се използва във фотографията и литографията.

Амониевият дихромат е добър източник на чист азот в лабораторията и се използва като катализатор за каталитичното окисляване на амоняка. Използва се и за фиксиране на багрила и при производството на фоточувствителни филми, действащи като фотоактивни.

Натриев дихромат

Молекулярна формула

Na2Cr2O7 или Cr2Na2O7

Химически имена

Натриев дихромат; Celcure; Сода дихромат; Динатриев дихромат; Натриев дихромат (VI)

характеристики

Натриевият дихромат е неорганично кристално съединение от оранжево до червено, което отделя токсични изпарения на хром при нагряване. Натриевият хромат може да се превърне в дихроматна киселина чрез непрекъснат процес със сярна киселина, въглероден диоксид или комбинация от тези две.

Неговото молекулно тегло е 261,965 g / mol. Той е силно корозивен и е силно окисляващо средство. Използва се предимно за производството на други съединения от хром, а също така се използва при метални обработки, консерванти за дърво и като инхибитор на корозията.

Предупреждения

Натриевият дихромат засяга предимно дихателната система, причинявайки язви, бронхити, пневмонии и астма, както и стомашно-чревния тракт, черния дроб, бъбреците и имунната система.

Това е канцерогенно вещество и се свързва с рискове от развитие на рак на белия дроб и рак на носната кухина. Натриевият дихромат може да е дразнещ за кожата, очите и лигавиците.

Приложения

Използва се като инхибитор на корозията и при производството на други химикали.

Опасности за здравето

Дихроматичната киселина е токсична при поглъщане. Вдишването на прахообразна дихроматна киселина също е токсично. Дихроматичната киселина, изложена на огън, може да произвежда дразнещи, корозивни и / или токсични газове. Контактът с веществото може да причини тежки изгаряния по кожата и очите.

Опасност от пожар

Дихроматичната киселина ускорява изгарянето, когато участва в пожар. Може да избухне от топлина или замърсяване. Те реагират експлозивно с въглеводороди (горива). Може да запали горива (дърво, хартия, масло, дрехи и др.). Контейнерите могат да избухнат при нагряване.

Други приложения

В допълнение към използването на амониеви, натриеви и калиеви дихромати, обсъдени по-горе, дихромните киселини се използват при хромиране за защита на металите от корозия и за оптимизиране на адхезията на боята.

Препратки

1. Великобритания лабораторни химикали. (2015). Амониев дихромат. 12-24-2016 г., от уебсайта на магазина на амониев дихромат: ammoniumdichromate.co.uk.
2. Национален център за информация за биотехнологиите. PubChem Compound Database; CID = 24600. Уебсайт: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Рийд. Д… (2003). Калиев дихромат. 12-24-2016, от уебсайт Study.com: study.com.
4. ChemicalBook. (2016 г.). Дихромова киселина. 12-24-2016, от уебсайт на Chemical Land: chemicalbook.com
5. Химическа мрежа. (2016 г.). Моларна маса 12-24-2016, от уебсайт на Quimicaweb.net: quimicaweb.net.
6. Отдел „Образование и информация“ на NIOSH. (2012 г.). Национален институт за безопасност и здраве при работа (NIOSH). 12-24-2016, от уебсайт на NIOSH: cdc.gov.