В хипофосфориста киселина, известен също като фосфинова киселина хипофосфит или НРА е неорганично съединение с формула H 3 PO 2. Това е фосфорен оксацид или хидроксифосфин оксид, с моноосновен характер (PH 3 оксид, съдържащ OH-).
Той се използва за описателно представяне на производни или соли, чиито водородни атоми, свързани с фосфор, се заместват от органични групи, наречени фосфинати. Терминът хипофосфит се използва също за всяка сол, естер или анион, получени от името хипофосфорна киселина (HYPOPHOSPHOROUS ACID, SF).
Фигура 1: Структура на хипофосфорната киселина.
Това съединение се образува заедно с фосфорна киселина и водороден фосфид, когато фосфорът се вари в алкален или алкален земен разяждащ разтвор. Хипофосфорната киселина се изолира чрез разлагане на нейната бариева сол със сярна киселина (Wills, 1858).
Сол барий, Ba Н 2 PO 2) 2, лесно се прекристализира и свободната киселина може да бъде получен от него чрез двойно разпадане на пето моларен разтвор с изчисленото количество от 20 до 25% сярна киселина.
Филтрираният разтвор може да се изпари първо до една десета от неговия обем и след това докато температурата се покачи до 105 ° С.
Филтрира се горещо и след това се изпарява при температура 110 ° С. Това стъпаловидно изпаряване продължава, докато температурата се покачи до 130 ° С или дори 138 ° С без разлагане.
След това течността се излива в затворена колба и се охлажда до 0 ° С, като на практика се втвърдява до маса от кристали. Кристализацията може да бъде индуцирана при необходимост чрез засяване с кристал от киселината.
Търговската киселина обикновено съдържа калциеви соли. Те могат да бъдат отстранени чрез добавяне на алкохол и много етер към изпарения разтвор, когато солите се утаят. Алкохолът и етерът се отстраняват чрез дестилация (atomistry.com, 2008-2012).
Физични и химични свойства
Хипофосфорната киселина е безцветна мазна течност или кристални кристали (тя се втечнява бавно), с молекулно тегло 66 g / mol.
Той има точка на топене, която варира между 17,4 и 26,5 градуса по Целзий. Това зависи от количеството вода в киселинните кристали (Национален център за информация за биотехнологиите, SF). Появата на съединението в течно състояние е представена на фигура 2.
Фигура 2: поява на хипофосфорна киселина.
HPA има плътност 1,49 g / ml в твърдо състояние и 1,22 g / ml във воден разтвор при 50% w / w. Той е разтворим във вода, алкохол и етер, а топлината му на образуване е 137,7 Cal в течно състояние и 140,0 Cal в твърдо състояние (Royal Society of Chemistry, 2015).
Съединението се разлага на фосфорна киселина и водороден фосфид (фосфин) при нагряване до температури между 130 и 140 градуса по Целзий в зависимост от реакцията:
2H 3 PO 2 → H 3 PO 4 + PH 3
Хипофосфорната киселина е силно редуциращо средство, дори по-силно от фосфорната киселина. В допълнение, той може да бъде редуциран до фосфин, когато срещне силно редуциращо средство. Реагира със сребърен нитрат, за да се получи бяла утайка, която потъмнява бързо, дори при ниски температури.
Окислява се със сярна киселина, отделяйки серен диоксид и сяра. Той може да реагира експлозивно с живачен (II) оксид и бурно с живачен (II) нитрат (Химически лист с данни HYPOPHOSPHOROUS ACID, 2016).
Реактивност и опасности
Хипофосфорната киселина е съединение, което разяжда очите и кожата. Количеството увреждане на тъканите ще зависи от дължината на контакта и може да атакува роговицата или да причини слепота.
Контактът с кожата може да причини възпаление и мехури. Вдишването на прах ще предизвика дразнене на стомашно-чревния или дихателния тракт, характеризиращо се с парене, кихане и кашляне. Тежката преекспозиция може да причини увреждане на белите дробове, задушаване, загуба на съзнание или смърт.
Многократното излагане на очите на малки количества прах може да раздразни очите и да доведе до локално унищожаване на кожата или дерматит.
Повторното вдишване на прах може да доведе до различна степен на дихателно дразнене или увреждане на белите дробове (Материал за безопасност на материалите Фосфорна киселина, 2013 г.).
Жертвата трябва незабавно да бъде изведена на чист въздух и ако дишането е неправилно или спира, трябва да се даде изкуствено дишане. Обадете се веднага на лекар или център за контрол на отровата.
В случай на контакт с кожата, тя трябва да се измие с много вода и при необходимост да се консултира с лекар. В случай на контакт с дрехи, той трябва незабавно да се отстрани и да се измие с вода. Важно е да не носите дрехите, докато не сте сигурни, че са обеззаразени.
В случай на контакт с очите, трябва да се изплакне внимателно с вода в продължение на няколко минути. В случай на носене на контактни лещи, те трябва незабавно да бъдат премахнати (Специална компания за материали, 2015).
Приложения
Хипофосфорната киселина се използва като редуциращ агент за галванопластика без електролиза. Този продукт се използва широко като редуциращ агент, Ag, Cu, Ni, Hg и други метали се редуцират до съответния метал за проверка на As, Nb, Ta и други реагенти (ChemicalBook, 2016).
Използва се като катализатор за естерификация. Използва се също като катализатор на полимеризация и поликондензация.
Хипофосфорната киселина се използва в медицината за определяне на арсен, телур и отделяне на тантал, ниобий и други реагенти. HPA може да се използва като стимулант във фармацевтиката и като антиоксидант.
Той е силно редуциращо средство и може да се използва за получаване на натриев хипофосфит, калциев фосфат и други хипофосфити, които от своя страна се използват в синтетичните влакна като диспергиращи агенти, емулгатори и овлажняващи антистатични средства.
Хипофосфорната киселина се използва като избелващо или обезцветяващо средство за пластмаси, синтетични влакна и химикали.
HPA се използва като избелващо средство и за стабилизиране на цветовете по време на производството на химикали и различни пластмаси, включително: найлонови влакна, полиамиди, полиестерни влакна, полиакрилонитрил, алкидни смоли, епоксиди, естери на мастни киселини и глицероли (Специални материали Компания, 2017).
Препратки
- Хипофосфорна киселина, H3PO2. Извлечено от atomistry.com.
- Химическа таблица с данни ХИПОФОСФОРНА КИСЕЛИНА. (2016 г.). Извлечено от химикали от камео.
- (2016 г.). Хипофосфорна киселина. Извлечено от Chemicalbook.com.
- ХИПОФОСФОРНА КИСЕЛИНА. (SF). Извлечено от Chemicalland21.
- Информационен лист за безопасност на материалите Фосфорна киселина. (2013 г., 21 май). Извлечено от sciencelab.com.
- Национален център за информация за биотехнологиите. (SF). PubChem Compound Database; CID = 3085127. Извлечено от PubChem.
- Кралско химическо дружество. (2015). Хипофосфорна киселина. Извлечено от ChemSpider.
- Компания за специални материали. (2015 г., 25 февруари). ЛИСТ ЗА БЕЗОПАСНОСТТА Хипофосфорна киселина. Извлечено от hypophosphorousacid.net.
- Компания за специални материали. (2017). Хипофосфорна киселина. Извлечено от hypophosphorousacid.ne.
- Wills, H. (1858). Наръчник за химичен анализ:. Лондон: spottiswoode и co.