ХИПОСУЛФУРОНОВА КИСЕЛИНА: ФОРМУЛИ, ХАРАКТЕРИСТИКИ И ПРИЛОЖЕНИЯ - ХИМИЯ - 2025

В hiposulfuroso киселина или dithionous киселина е известно, нестабилна в чиста форма, няма самостоятелно съществуване и не е бил открит във воден разтвор.

Теоретично това би била сравнително слаба киселина, сравнима със сярна киселина, H2SO3. Известни са само неговите соли - дитионитите, които са стабилни и мощни редуциращи агенти. Натриевата сол на дитионовата киселина е натриев дитионит.

• Формули

	дитионова киселина	дитионит анион	натриев дитионит
Формули	H2S2O4	S2O42-	Na2S2O4

• CAS: 20196-46-7 хипосулфурова (или дитинова) киселина
• CAS: 14844-07-6 хипосулфурова киселина (или детионна, йонна)
• CAS: 7775-14-6 натриев дитионит (натриева сол на дитионова киселина)

2D структура

Дитионова киселина

Натриев дитионит

3D структура

Дитионова киселина

дитионит

Част от кристалната структура на натриевия дитионит

характеристики

Физични и химични свойства

	дитионова киселина	дитионит анион	натриев дитионит
Външен вид:	,	,	Бял до почти бял кристален прах
	,	,	Леки лимонови люспи
Мирис:	,	,	Лека сярна миризма
Молекулно тегло:	130.132 g / mol	128.116 g / mol	174.096 g / mol
Точка на кипене:	,	,	Разлага се
Точка на топене:	,	,	52 ° С
Плътност:	,	,	2,38 g / cm3 (безводен)
Разтворимост във вода	,	,	18,2 g / 100 ml (безводен, 20 ° C)

Хипосулфуровата киселина е сярна оксо киселина с химическа формула H2S2O4.

Серните оксокиселини са химични съединения, които съдържат сяра, кислород и водород. Някои от тях обаче са известни само от техните соли (като хипосулфуронова киселина, дитионова киселина, дисулфидна киселина и сярна киселина).

Сред структурните характеристики на оксокиселините, които са били характеризирани, имаме:

• Тетраедрична сяра, когато е координирана с кислород
• Мостови и крайни кислородни атоми
• Терминални пероксо групи
• S = S терминали
• Струни на (-S-) n

Сярна киселина е най-известната сярна оксокиселина и най-важната в индустрията.

Дитионитовият анион (2-) е оксоанион (йон с обща формула AXOY z-) на сяра, формално получена от дитионова киселина.

Дионитоновите йони се подлагат както на кисела, така и на алкална хидролиза до тиосулфат и бисулфит, и сулфит и сулфид, съответно:

Натриевата сол на дитиената киселина е натриев дитионит (известен още като натриев хидросулфит).

Натриевият дитионит е белезникав до светло жълт кристален прах, който има миризма, подобна на серен диоксид.

Загрява спонтанно при контакт с въздух и влажност. Тази топлина може да е достатъчна, за да запали околните горими материали.

При продължително излагане на огън или силна топлина контейнерите с този материал могат да се разрушат силно.

Използва се като редуциращо средство и като избелващо средство. Използва се и за избелване на хартиена целулоза и при боядисване. Използва се също за редуциране на нитро групата до амино група при органични реакции.

Макар и стабилен при повечето условия, той се разлага в гореща вода и киселинни разтвори.

Той може да бъде получен от натриев бисулфит чрез следната реакция:

2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

Реакции на въздуха и водата

Натриевият дитионит е горимо твърдо вещество, което бавно се разлага при контакт с вода или водна пара, образувайки тиосулфати и бисулфити.

Тази реакция произвежда топлина, което може допълнително да ускори реакцията или да доведе до горене на околните материали. Ако сместа се ограничи, реакцията на разлагане може да доведе до налягане на контейнера, което може да се разруши насила. Задържайки се във въздуха, той бавно се окислява, създавайки токсични газове от серен диоксид.

Опасност от пожар

Натриевият дитионит е запалим и запалим материал. Може да се запали при контакт с влажен въздух или влага. Може да изгори бързо с ефект на пламък. Може да реагира енергично или експлозивно при контакт с вода.

Може да се разложи експлозивно при нагряване или участие в пожар. Той може да бъде въведен отново след пожара. Изтичането може да създаде опасност от пожар или експлозия. Контейнерите могат да избухнат при нагряване.

Опасно за здравето

При контакт с огъня, натриев дитионит ще произвежда дразнещи, корозивни и / или токсични газове. Вдишването на продукти от разлагането може да причини сериозно нараняване или смърт. Контактът с веществото може да причини тежки изгаряния по кожата и очите. Изтичането от пожар може да причини замърсяване.

Приложения

Дитионитният йон се използва, често заедно с комплексообразуващ агент (напр. Лимонена киселина), за редуциране на железен (III) оксихидроксид до разтворими съединения на желязо (II) и отстраняване на аморфни минерални фази, съдържащи желязо (III) в почвен анализ (селективно извличане).

Дитионитът увеличава разтворимостта на желязото. Благодарение на силния афинитет на дитионитовия йон за двувалентни и тривалентни метални катиони, той се използва като хелатообразуващ агент.

Разлагането на дитионит произвежда редуцирани видове сяра, които могат да бъдат много агресивни за корозия на стомана и неръждаема стомана.

Сред приложенията на натриев дитионит имаме:

В индустрията

Това съединение е водоразтворима сол и може да се използва като редуциращо средство във водни разтвори. Той се използва като такъв при някои промишлени багрилни процеси, главно при такива, включващи серни багрила и багрилни багрила, при които водоразтворимото багрило може да бъде редуцирано до водоразтворима сол на алкален метал (например багрилото индиго).

Редуциращите свойства на натриевия дитионит също премахват излишния оцветител, остатъчния оксид и нежеланите пигменти, като по този начин подобряват общото качество на цветовете.

Натриевият дитионит може да се използва и за обработка на вода, пречистване на газове, почистване и извличане. Може да се използва и в промишлени процеси като сулфониращо средство или източник на натриев йон.

В допълнение към текстилната промишленост, това съединение се използва в отрасли, свързани с кожа, храна, полимери, фотография и много други. Използва се и като избелващо средство при органични реакции.

В биологичните науки

Натриевият дитионит често се използва във физиологични експерименти като средство за намаляване на редокс потенциала на разтворите.

В геоложките науки

Натриевият дитионит често се използва в експериментите с почвената химия за определяне на количеството желязо, което не е включено в първичните силикатни минерали.

Безопасност и рискове

Декларации за опасност от глобално хармонизирана система за класификация и етикетиране на химикали (GHS)

Глобално хармонизираната система за класифициране и етикетиране на химикали (GHS) е международно договорена система, създадена от Организацията на обединените нации и предназначена да замени различните стандарти за класификация и етикетиране, използвани в различни държави, като се използват последователни критерии в световен мащаб.

Класовете на опасност (и съответната глава на GHS), стандартите за класификация и етикетиране и препоръките за натриев дитионит са както следва (Европейска агенция по химикалите, 2017; Организация на обединените нации, 2015; PubChem, 2017):

(Организация на обединените нации, 2015, с.356).

(ООН, 2015, с.371).

(Организация на обединените нации, 2015, с.385).

Препратки

1. Benjah-bmm27, (2006). Модел на топка и пръчка на йоните на дитионит Възстановен от wikipedia.org.
2. Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, RH, Koch, W., & Steiger, T. (1998). Структури и енергии на различни изомери на дитинова киселина, H2S2O4, и на нейния анион HS2O4-1. The Journal of Physical Chemistry A, 102 (6), 990-996. Възстановена от: mycrandall.ca
3. Европейска агенция по химикалите (ECHA). (2017). Обобщение на класификацията и етикетирането. Хармонизирана класификация - приложение VI към Регламент (ЕО) № 1272/2008 (Регламент CLP). Натриев дитионит, натриев хидросулфит. Произведено на 2 февруари 2017 г. от: echa.europa.eu
4. Jynto (беседа), (2011). Dithionous-acid-3D-топчета Извлечено от:
5. LHcheM, (2012). Проба от натриев дитионит Възстановена от: wikipedia.org.
6. Mills, B. (2009). Натриев-дитионит-xtal-1992-3D-топки Възстановени от: wikipedia.org.
7. ООН (2015). Шесто преработено издание на глобално хармонизирана система за класифициране и етикетиране на химикали (GHS). Ню Йорк, ЕС: Публикация на ООН. Възстановено от: unece.orgl
8. Национален център за информация за биотехнологиите. PubChem Съставна база данни. (2017). Дитионит. Bethesda, MD, ЕС: Национална медицинска библиотека. Възстановени от: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. Национален център за информация за биотехнологиите. PubChem Съставна база данни. (2017). Дитинова киселина. Bethesda, MD, ЕС: Национална медицинска библиотека. Възстановени от: nih.gov.
10. Национален център за информация за биотехнологиите. PubChem Съставна база данни. (2017). Натриев дитионит. Bethesda, MD, ЕС: Национална медицинска библиотека. Възстановени от: nih.gov.
11. Национална океански и атмосферна администрация (NOAA). CAMEO Химикали. (2017). Химически информационен лист. Натриев дитионит. Сребърна пролет, д-р. ЕС; Възстановени от: cameochemicals.noaa.gov
12. PubChem, (2016). Дитионит Възстановен от: nih.gov.
13. PubChem, (2016). Дитионит Възстановен от: nih.gov.
14. PubChem, (2016). Дитонова киселина Възстановява се от: nih.gov.
15. Wikipedia. (2017). Дитионит. Произведено на 2 февруари 2017 г. от: wikipedia.org.
16. Wikipedia. (2017). Dithionous_acid. Произведено на 2 февруари 2017 г. от: wikipedia.org.
17. Wikipedia. (2017). Оксианионно. Произведено на 2 февруари 2017 г. от: wikipedia.org.
18. Wikipedia. (2017). Натриев дитионит. Произведено на 2 февруари 2017 г. от: wikipedia.org.
19. Wikipedia. (2017). Сярна оксокиселина. Произведено на 2 февруари 2017 г. от: wikipedia.org.