В хипойодна киселина, също така известен като (I) водород monoxoyodato или yodol, е неорганично съединение с формула тио. Това е оксида на йод, с кислороден атом, водороден атом и йоден атом със състояние на окисляване 1+.
Съединението е много нестабилно, тъй като е склонно да претърпи реакция на дисмутация, при което се редуцира до молекулен йод и се окислява до йодна киселина според реакцията: 5HIO → 2I 2 + HIO 3 + 2H 2 O.
Фигура 1: структура на хипойодоидната киселина.
Съединението е най-слабата киселина от халогенните оксациди с окислително състояние 1+. Съответните соли на тази киселина са известни като хипойодити.
Тези соли са по-стабилни от киселинните и се образуват по подобен начин на техните хлорни и бромни аналоги, чрез взаимодействие на молекулен йод с хидроксиди на алкални или алкалоземни метали.
Хипо-йодната киселина се получава чрез взаимодействие на молекулен йод с живачен (II) оксид (Egon Wiberg, 2001) в съответствие с реакцията:
2I 2 + 3HgO + H 2 O → 2HIO + HGI 2 2HgO
Следи от съединението също се получават чрез взаимодействие на молекулен йод с калиев хидроксид до образуване, първоначално калиев йодид и калиев хипоиодит според реакцията:
I 2 + 2KOH → KI + KIO
Въпреки това хипоиодиновата киселина, тъй като е такава слаба киселина, прави хидролизата на калиев хипойодит възможно, освен ако няма излишък на калиев хидроксид (Holmyard, 1922).
KIO + H 2 O → HIO + KOH
Той може също да бъде получен, подобно на неговите хлорни и бромни аналоги, чрез взаимодействие на молекулен йод с вода. Въпреки това, като се има предвид ниската му постоянна равновесие, която е от порядъка на 10 -13, получените количества са много малки (RG Compton, 1972).
Физични и химични свойства
Хипойодиновата киселина съществува само като воден разтвор, който е жълтеникав. Съединението в твърдо състояние не е изолирано, така че повечето му свойства са теоретично получени чрез изчислителни изчисления (Национален център за информация за биотехнологиите, 2017).
Хипоиодиновата киселина има молекулно тегло 143,911 g / mol, точка на топене 219,81 ° C, точка на кипене 544,27 ° C и налягане на парите 6,73 x 10 -14 милиметра живак.,
Молекулата е много разтворима във вода, като е в състояние да се разтвори между 5,35 х 10 5 и 8,54 х 10 5 грама съединение на литър от този разтворител (Royal Society of Chemistry, 2015).
HOI е силен окислител и може да образува експлозивни смеси. Той също е редуциращ агент и може да се окисли до йод, йод и периодични форми на киселината. Във водни разтвори, като слаба киселина, тя частично се дисоциира в хипойодитния йон (OI -) и Н +.
HOI реагира с основи, за да образува соли, наречени хипойодити. Например, натриевият хипойодит (NaOI) се образува чрез взаимодействие на хипоиодинова киселина с натриев хидроксид.
HOI + NaOH → NaOI + H 2 O
Хипоиодиновата киселина също лесно реагира с различни органични молекули и биомолекули.
Реактивност и опасности
Хипойодиновата киселина е нестабилно съединение, разлагащо се до елементарен йод. Йодът е токсично съединение, с което трябва да се работи внимателно.
Хипойодиновата киселина е опасна в случай на контакт с кожата (дразнител), при контакт с очите (дразнител) и в случай на поглъщане и вдишване.
В случай на контакт с очите, проверете дали носите контактни лещи и ги отстранете незабавно. Очите трябва да се промиват с течаща вода за най-малко 15 минути, като държите клепачите отворени. Може да се използва студена вода. Очен мехлем не трябва да се използва.
Ако химикалът влезе в контакт с дрехите, го отстранете възможно най-бързо, като предпазвате собствените си ръце и тяло. Поставете жертвата под предпазен душ.
Ако химикалът се натрупа върху откритата кожа на жертвата, като ръце, замърсената кожа се измива внимателно и внимателно с течаща вода и неабразивен сапун. Може да се използва студена вода. Ако дразненето продължава, потърсете лекарска помощ. Измийте замърсеното облекло, преди да го използвате отново.
Ако контактът с кожата е тежък, трябва да се измие с дезинфекционен сапун и да се покрие замърсената кожа с антибактериален крем.
В случай на вдишване, жертвата трябва да се остави да почива в добре проветриво място. Ако инхалацията е тежка, жертвата трябва да бъде евакуирана в безопасна зона възможно най-скоро. Разхлабете тесни дрехи като яка, колан или вратовръзка.
Ако на жертвата е трудно да диша, трябва да се прилага кислород. Ако жертвата не диша, се извършва реанимация от уста в уста. Винаги имайте предвид, че може да бъде опасно лицето, предоставящо помощ, да даде реанимация от уста на уста, когато вдишаният материал е токсичен, инфекциозен или корозивен.
В случай на поглъщане, не предизвиквайте повръщане. Разхлабете тесни дрехи като яки на ризата, колани или вратовръзки. Ако жертвата не диша, извършете реанимация уста в уста.
Във всички случаи трябва незабавно да се потърси медицинска помощ.
Приложения
Хипойодиновата киселина се използва като мощен окислител и като редуциращ агент при лабораторни реакции. Използва се за получаване на химически съединения, известни като хипойодити.
Използват се и спектрофотометрични методи за измерване на образуването на хипоодинова киселина за проследяване на реакциите, в които се включва йод (TL Allen, 1955).
Халидите са включени в аерозолите, където те започват каталитичното разрушаване на озона (O 3) над океаните и влияят на глобалната тропосфера. Две интригуващо екологични проблеми, подложени на текущо разследване са: разбиране как молекулярни халогени в реактивен фазата на газ са произведени директно от неорганични халогениди, изложени на O 3 и ограничаване на факторите на околната среда, които контролират този процес Повърхностното.
В работата на (Elizabeth A. Pillar, 2013) превръщането на йодид в хипоиодинова киселина чрез действието на озон беше измерено чрез измервания на мас-спектроскопия, за да се определи модел на изчерпване на озона в атмосферата.
Препратки
- Egon Wiberg, NW (2001). Неорганична химия. Лондон: Академична преса.
- Елизабет А. Стълб, MI (2013). Преобразуване на йодид в хипоиодотна киселина и йод във водни микродроплети, изложени на озон. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979.
- EMBL-EBI. (2008 г., 5 януари). хипойодна киселина. Получено от ChEBI: ebi.ac.uk.
- Холмиард, Е. (1922). Неорганична химия. Лондон: Edwar Arnol & co.
- Национален център за информация за биотехнологиите., (2017 г., 22 април). PubChem Compound Database; CID = 123340. Извлечено от PubChem.
- G. Compton, CB (1972). Реакции на неметални неорганични съединения. Ansterdam: Издателска компания Elsevier.
- Кралско химическо дружество. (2015). Iodol. Извлечено от chemspider.com.
- L. Allen, RM (1955). Образуването на хипоиодозна киселина и хидратиран йоден катион чрез хидролиза на йод. J. Am. Chem. Soc., 77 (11), 2957-2960.