МАНГАНОВА ИЛИ ПЕРМАНГАНОВА КИСЕЛИНА: ХАРАКТЕРИСТИКИ, ПРИЛОЖЕНИЯ - ХИМИЯ - 2025

В манганова киселина или перманганова е двуосновен киселина с формула H2MnO4 образува манган, аналогичен на сярна киселина. Той се намира само в разтвор и в манганатни соли.

• Систематично име: Дихидроген (тетраоксидоманганат).
• Вид съединение: Оксокиселини (тройни комбинации, образувани от водород, неметален елемент и кислород).
• Молекулна формула: H2MnO4
• Молекулна маса: 120.9515

Примери за реакции

MnO3 + H2O = H2MnO4

KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Перманганатен йон

характеристики

Разтворите на перманганова киселина (до 20%) са лилави течности, с озонова миризма. Кристалният хидрат (HMnO4 · 2H2O) е лилаво кристално твърдо вещество, което се разлага над 20 градуса по Целзий.

Пермангановата киселина е много силен окислител, макар и по-мек от неговия анхидрид. Разлага се спонтанно, поглъщайки кислород и утаявайки манганов диоксид, което катализира по-нататъшното разлагане на киселината.

Чрез охлаждане на нестабилния концентриран разтвор на киселината близо до точката на замръзване и може да се получи кристален хидрат. Източниците варират в зависимост от естеството на това съединение: според някои източници това е хидрониева сол на перманганова киселина, според други е комплекс от полиманганова киселина.

Прекомерно концентрираните разтвори на тази киселина могат да се разпаднат спонтанно с отделянето на озон. Това дава възможност озонът да бъде химически получен чрез взаимодействие на калиев перманганат със сярна киселина със средна концентрация (50-80%).

Тази реакция произвежда прекомерно концентриран разтвор на перманганова киселина, който се разлага бързо, отделяйки озон.

Сярна киселина с концентрация над 80% не трябва да се използва за тази реакция, тъй като това може да доведе до образуването на анхидрид (манганов епоксид), което е изключително опасно.

подготовка

Пермангановата киселина може да бъде получена чрез разтваряне на манганов епоксид във вода или чрез взаимодействие на бариев перманганат със сярна киселина. Нечист разтвор може да се приготви и чрез разтваряне на калиев перманганат в сярна киселина със средна концентрация (50-80%).

Шофиране

Не се знае много за опасностите от перманганова киселина, но трябва да се подхожда с повишено внимание, тъй като е силна киселина и много силен окислител. Също така, той може да отдели озон, който е токсичен.

съхранение

Не е практично да съхранявате тази киселина поради нестабилността си. Трябва да се използва веднага щом е направено. Хидратът може да се съхранява, докато е замразен (под точката на замръзване на водата).

осигуряване

Пермангановата киселина може да се отделя в почвата, тъй като причинява разграждането на съединението, окисляването на почвата и превръщането в манганов диоксид, което е безопасно и неразтворимо.

перманганати

Едновалентната анионна група MnO4 произлиза от перманганова киселина, като всички те са силни окислители. Те са соли, които съдържат аниона MnO4-, обикновено с наситено червеночервен цвят и със силни окислителни свойства.

1- Калиев перманганат

Молекулна формула: KMnO4

Молекулно тегло: 158.032 g / mol

Той е най-известният от всички перманганати. Известен още като кристали Condy, това е силно окисляващо съединение, без мирис, разтворимо във вода и в много органични разтворители, има лилави кристали и сладък вкус. (Определение от речника за научна и техническа информация на McGraw-Hill, 4-то изд.).

Калиевият перманганат не е запалим, но ускорява запалването на горим материал. Ако горимият материал е фино разделен, сместа може да бъде експлозивна. Когато влезе в контакт с течни горими материали, това може да причини спонтанно запалване. При контакт със сярна киселина може да причини пожар или експлозия. Използва се за приготвяне на други химикали и като дезинфектант.

Фармакология и биохимия

Фармакологична класификация: MeSH

Показатели и реактиви

Те са вещества, използвани за откриване, идентификация и анализ на химични, биологични или патологични процеси или състояния.

Показателите са вещества, които се променят във физическия вид, например цвят, когато се приближават до точката, в която преминава между киселинност и алкалност. Реагентите са вещества, използвани за откриване или определяне на друго вещество чрез химически или микроскопични средства, по-специално за анализ.

Видовете реагенти са утаители, разтворители, окислители, редуктори, флюси и колориметрични реагенти. (Химически речник на Хак, 5-то издание, стр. 301, стр.499).

Промишлено използване

Като избелващи средства, миризми и окислители / редуциращи агенти.

Методи на производство

Те могат да бъдат получени чрез окисляване на манганов диоксид с калиев хлорат в разтвор на калиев хидроксид, след което завършване на окислението с хлор или въздух и въглероден диоксид.

Безопасност и опасности

-Може да засили огъня.

-Вредно е при поглъщане.

- Предизвиква тежки изгаряния на кожата.

- Може да причини увреждане на очите.

-Може да предизвика дразнене на дихателните пътища.

- Подозира се, че причинява генетични дефекти.

- Предполага се, че може да увреди плодовитостта и плода.

- Причинява увреждане на органите при продължително или многократно излагане.

- Той е много токсичен за водните организми, с дълготрайни вредни ефекти.

Опасно за здравето

Може да причини изгаряне и тъмнокафяви петна по кожата. При поглъщане тя силно повлиява стомашно-чревната система. Това може да бъде фатално, ако се консумират над 4 унции.

Опасност от пожар

Той не е горим, но увеличава изгарянето на други вещества. При пожар предизвиква дразнещи или токсични газове или пари.

Поведение при пожар: Може да причини пожар при контакт с горива, което да доведе до експлозия на контейнери. Може да причини голям риск от пожар и експлозия при контакт с горими вещества или редуктори.

Химически опасности

Разлага се при нагряване и това произвежда токсични газове и дразнещи изпарения. Веществото е силен окислител. Реагира с горими и редуциращи материали, което създава опасност от пожар и експлозия. Реагира бурно с прахообразни метали, създавайки опасност от пожар.

Първа помощ, ако влезете в контакт с калиев перманганат

При поглъщане предизвикайте повръщане и последвайте цялостно промиване на стомаха.

При вдишване са необходими чист въздух и покой. Може да се наложи изкуствено дишане. Необходимо е да се консултирате с лекар.

Ако попадне в контакт с кожата, изплакнете обилно с вода най-малко 15 минути, след това свалете замърсено облекло и изплакнете отново. Важно е също да се консултирате с лекар.

Ако влезе в контакт с очите, изплакнете с много вода в продължение на няколко минути. Потърсете медицинска помощ.

2- Натриев перманганат

Молекулна формула: MnNaO4

Молекулно тегло: 141.924 g / mol

Натриевият перманганат е лилаво кристално твърдо вещество. Негорим, но ускорява изгарянето на горим материал. Може да се запали спонтанно при контакт с течни горими материали. Контактът със сярна киселина може да причини пожар или експлозия. Използва се в медицината, като дезинфектант и за много други приложения.

Използване и производство

Използва се в промишлеността като окислител и редуциращ агент. Използва се и за обработка на вода, за избелване на текстил

Методи на производство

Натриевият манганат се разтваря във вода и се въвежда хлор или озон. Разтворът се концентрира и кристализира.

3- калциев перманганат

Молекулна формула: CaMn2O8

Молекулно тегло: 277.946 g / mol

характеристики

Калциевият перманганат е лилаво кристално твърдо вещество. Използва се като дезинфектант и дезодоратор, при пречистване на вода и за много други приложения.

Медицинска употреба

Мангановият йон, получен от този перманганат, е стягащо, което помага за потискане на възпалението.