- 2D структура
- 3D структура
- Характеристики на перхлорна киселина
- Физични и химични свойства
- запалимост
- реактивност
- токсичност
- Приложения
- Клинични ефекти
- Безопасност и рискове
- GHS декларации за опасност
- Кодове за инструкция за предпазливост
- Препратки
На перхлорна киселина е силна минерална киселина, обикновено се срещат като безцветна и без мирис воден разтвор, корозивни за метали и тъкани. Той е мощен окислител, когато е горещ, но водните му разтвори (до около 70% тегловни) при стайна температура като цяло са безопасни, като показват само силни киселинни характеристики и няма окислителни свойства.
Перхлорната киселина и нейните соли (по-специално амониев перхлорат, натриев перхлорат и калиев перхлорат) намират много приложения поради силната си окислителна сила.
Стартиране на Ares-1 (02 02-2008)
Производството му се увеличи поради използването му като изходен материал за производство на чист амониев перхлорат, основна съставка в експлозивите и твърдите горива за ракети и ракети.
Перхлорна киселина 60%
Перхлорната киселина също се използва в ограничен мащаб като реагент за аналитични цели. Затворените му контейнери могат да се разрушат силно при продължително излагане на топлина.
Формули: Перхлорна киселина: HClO 4
CAS: 7601-90-3
2D структура
Перхлорна киселина
3D структура
Молекулен модел на перхлорна киселина / топка и пръчка
Характеристики на перхлорна киселина
Физични и химични свойства
- Външен вид: безцветна течност
- Мирис: без мирис
- Молекулно тегло: 100.454 g / mol
- Точка на кипене: 19 ° C
- Точка на топене: -112 ° С
- Плътност: 1,768 g / cm3
- Разтворимост във вода: Смесимо
- Киселинност (pKa): -15,2 (± 2,0)
Перхлорната киселина принадлежи към групата на силните окисляващи киселини.
запалимост
-Силните окисляващи киселини обикновено не са запалими, но могат да ускорят изгарянето на други материали, като осигуряват кислород (действат като окислители).
-Решенията на солната киселина могат да избухнат поради топлина или замърсяване.
-Когато се нагреят над 160 ° C или участват в пожар, те могат да се разпаднат експлозивно.
-Те могат да реагират експлозивно с въглеводороди (горива). Може да запали горива (дърво, хартия, масло, дрехи и др.).
-Контейнерите могат да избухнат при нагряване.
-Runoff може да създаде опасност от пожар или експлозия.
реактивност
-Силните окисляващи киселини обикновено са разтворими във вода с отделяне на водородни йони. Получените разтвори имат рН 1 или близко до 1.
-Материите от тази група реагират с химични основи (например: амини и неорганични хидроксиди), за да образуват соли. Тези реакции на неутрализация възникват, когато основата приема водородни йони, които киселината дарява.
-Неутрализациите могат да генерират опасно големи количества топлина в малки пространства.
-Добавянето на вода към киселини често генерира достатъчно топлина в малкия участък на сместа, за да накара тази част от водата да заври експлозивно, което може да причини много опасни киселинни пръски.
-Тези материали имат значителен капацитет като окислители, но този капацитет варира от една до друга.
-Те могат да реагират с активни метали (като желязо и алуминий), а също и с много по-малко активни метали, за да разтворят метала и да отделят водород и / или токсични газове.
-Реакциите му с цианидни соли и техните съединения отделят газообразен цианиден водород.
-Запаними и / или токсични газове също се генерират от техните реакции с дитиокарбамати, изоцианати, меркаптани, нитриди, нитрили, сулфиди и слаби или силни редуциращи агенти.
-Допълнителни газогенериращи реакции протичат със сулфити, нитрити, тиосулфати (за да се получат H2S и SO3), дитионити (SO2) и дори карбонати: газът на въглеродния диоксид от последния не е токсичен, но топлината и пръските от реакцията те могат да бъдат досадни.
-Решенията на солната киселина са силни окислителни киселинни разтвори.
-Те могат да реагират енергично или детонират, когато се смесват с окислителни материали (алкохоли, амини, борани, дицианоген, хидразини, въглеводороди, водород, нитроалкани, прахообразни метали, силани и тиоли, наред с други).
-Перхлорната киселина се запалва при контакт със сулфинилхлорид.
токсичност
-Силните окисляващи киселини са корозивни за тъканите. Киселите изпарения силно дразнят чувствителните тъкани (като очите и дихателната система).
-Вдишването, поглъщането или контактът (на кожата, очите и др.) С разтвори на перхлорна киселина или нейните изпарения може да причини сериозно нараняване, изгаряне или смърт.
-Когато влязат в контакт с огъня, те могат да произвеждат дразнещи, корозивни и / или токсични газове.
-Потокът от противопожарна или разреждаща вода може да причини замърсяване.
Приложения
-Черната киселина се използва в областта на научните изследвания и разработки, както и в производството на химически продукти и електрическо, електронно и оптично оборудване.
-Използва се като предшественик при производството на чист амониев перхлорат, основна съставка в експлозивите и твърдите горива за ракети и ракети.
-Употребите за перхлорна киселина в дома включват тоалетни, метални и дренажни почистващи средства, препарати за отстраняване на ръжда, в батерии и като грунд за фалшиви нокти.
-Промишлената употреба включва: рафиниране на метали, водопровод, избелване, офорт, галванопластика, фотография, дезинфекция, боеприпаси, производство на торове, почистване на метали и отстраняване на ръжда.
-Перхлорната киселина също се използва в ограничен мащаб като реагент за аналитични цели.
Клинични ефекти
Киселините причиняват коагулационна некроза. Водородните йони изсушават епителните клетки, причинявайки оток, еритема, отделяне на тъкани и некроза с образуване на язви и пролези.
При излагане на тези киселини по стомашно-чревния път пациентите могат да развият изгаряния от степен II (повърхностни мехури, ерозии и улцерации), които са изложени на риск от последващо образуване на стриктура, по-специално стомашния път и хранопровода.
Могат да се развият и дълбоки изгаряния и некрози на стомашно-чревната лигавица. Усложненията често включват перфорация (хранопровода, стомаха, рядко дванадесетопръстника), образуване на фистула (трахеоезофагеална, аортоезофагеална) и стомашно-чревно кървене.
Експозицията при вдишване може да причини задух, плеврит в гърдите, кашлица и бронхоспазъм, оток на горните дихателни пътища и изгаряния. Горният респираторен оток е често срещан и често застрашаващ живота.
Експозицията на очите може да причини силно дразнене на конюнктивата и хемоза, дефекти на роговичния епител, лимбична исхемия, трайна загуба на зрение и в тежки случаи на перфорация.
Леката дермална експозиция може да причини дразнене и частично изгаряне на дебелината. По-продължителната или висока концентрация може да причини изгаряния с пълна дебелина.
Усложненията могат да включват целулит, сепсис, контрактури, остеомиелит и системна токсичност.
Безопасност и рискове
Декларации за опасност от глобално хармонизирана система за класификация и етикетиране на химикали (GHS)
Глобално хармонизираната система за класифициране и етикетиране на химикали (GHS) е международно договорена система, създадена от Организацията на обединените нации и предназначена да замени различните стандарти за класификация и етикетиране, използвани в различни държави, като се използват последователни критерии в световен мащаб.
Класовете на опасност (и съответната глава на GHS), стандартите за класификация и етикетиране и препоръките за перхлорна киселина са следните (Европейска агенция по химикали, 2017; Организация на обединените нации, 2015; PubChem, 2017):
GHS декларации за опасност
H271: Може да причини пожар или експлозия; Силен окислител (PubChem, 2017).
H290: Може да бъде корозивен за металите (PubChem, 2017).
H302: Вредно при поглъщане (PubChem, 2017).
H314: Предизвиква тежки изгаряния на кожата и увреждане на очите (PubChem, 2017).
H318: Предизвиква сериозно увреждане на очите (PubChem, 2017).
H371: Може да причини увреждане на органите (PubChem, 2017).
Кодове за инструкция за предпазливост
P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P3030 + P360, P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405 и P501 (PubChem, 2017).
(ООН, 2015, с. 359).
(ООН, 2015, с.366).
(ООН, 2015, с.371).
(Организация на обединените нации, 2015, с.381).
(Организация на обединените нации, 2015, с. 394).
Препратки
- Европейска агенция по химикалите (ECHA). (2016 г.). Перхлорна киселина. Кратък профил. Произведено на 8 февруари 2017 г. от: echa.europa.eu.
- JSmol (2017) Перхлорна киселина. Възстановени от: chemapps.stolaf.edu.
- НАСА (2008) Стартиране на Ares-1 02-2008 Възстановено от: commons.wikimedia.org.
- Национален център за информация за биотехнологиите. PubChem Съставна база данни. (2017). Перхлорна киселина - структура на PubChem. Bethesda, MD, ЕС: Национална медицинска библиотека. Възстановени от: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Oelen, W. (2011) Перхлорна киселина 60 процента Възстановена от: en.wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). Перхлорна киселина. Произведено на 8 февруари 2017 г. от: es.wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). Перхлорна киселина. Произведено на 8 февруари 2017 г. от: es.wikipedia.org.