ПЕРХЛОРНА КИСЕЛИНА: ФОРМУЛА, ХАРАКТЕРИСТИКИ И ПРИЛОЖЕНИЯ - ХИМИЯ - 2025

На перхлорна киселина е силна минерална киселина, обикновено се срещат като безцветна и без мирис воден разтвор, корозивни за метали и тъкани. Той е мощен окислител, когато е горещ, но водните му разтвори (до около 70% тегловни) при стайна температура като цяло са безопасни, като показват само силни киселинни характеристики и няма окислителни свойства.

Перхлорната киселина и нейните соли (по-специално амониев перхлорат, натриев перхлорат и калиев перхлорат) намират много приложения поради силната си окислителна сила.

Стартиране на Ares-1 (02 02-2008)

Производството му се увеличи поради използването му като изходен материал за производство на чист амониев перхлорат, основна съставка в експлозивите и твърдите горива за ракети и ракети.

Перхлорна киселина 60%

Перхлорната киселина също се използва в ограничен мащаб като реагент за аналитични цели. Затворените му контейнери могат да се разрушат силно при продължително излагане на топлина.

Формули: Перхлорна киселина: HClO ₄

CAS: 7601-90-3

2D структура

Перхлорна киселина

3D структура

Молекулен модел на перхлорна киселина / топка и пръчка

Характеристики на перхлорна киселина

Физични и химични свойства

• Външен вид: безцветна течност
• Мирис: без мирис
• Молекулно тегло: 100.454 g / mol
• Точка на кипене: 19 ° C
• Точка на топене: -112 ° С
• Плътност: 1,768 g / cm3
• Разтворимост във вода: Смесимо
• Киселинност (pKa): -15,2 (± 2,0)

Перхлорната киселина принадлежи към групата на силните окисляващи киселини.

запалимост

-Силните окисляващи киселини обикновено не са запалими, но могат да ускорят изгарянето на други материали, като осигуряват кислород (действат като окислители).

-Решенията на солната киселина могат да избухнат поради топлина или замърсяване.

-Когато се нагреят над 160 ° C или участват в пожар, те могат да се разпаднат експлозивно.

-Те могат да реагират експлозивно с въглеводороди (горива). Може да запали горива (дърво, хартия, масло, дрехи и др.).

-Контейнерите могат да избухнат при нагряване.

-Runoff може да създаде опасност от пожар или експлозия.

реактивност

-Силните окисляващи киселини обикновено са разтворими във вода с отделяне на водородни йони. Получените разтвори имат рН 1 или близко до 1.

-Материите от тази група реагират с химични основи (например: амини и неорганични хидроксиди), за да образуват соли. Тези реакции на неутрализация възникват, когато основата приема водородни йони, които киселината дарява.

-Неутрализациите могат да генерират опасно големи количества топлина в малки пространства.

-Добавянето на вода към киселини често генерира достатъчно топлина в малкия участък на сместа, за да накара тази част от водата да заври експлозивно, което може да причини много опасни киселинни пръски.

-Тези материали имат значителен капацитет като окислители, но този капацитет варира от една до друга.

-Те могат да реагират с активни метали (като желязо и алуминий), а също и с много по-малко активни метали, за да разтворят метала и да отделят водород и / или токсични газове.

-Реакциите му с цианидни соли и техните съединения отделят газообразен цианиден водород.

-Запаними и / или токсични газове също се генерират от техните реакции с дитиокарбамати, изоцианати, меркаптани, нитриди, нитрили, сулфиди и слаби или силни редуциращи агенти.

-Допълнителни газогенериращи реакции протичат със сулфити, нитрити, тиосулфати (за да се получат H2S и SO3), дитионити (SO2) и дори карбонати: газът на въглеродния диоксид от последния не е токсичен, но топлината и пръските от реакцията те могат да бъдат досадни.

-Решенията на солната киселина са силни окислителни киселинни разтвори.

-Те могат да реагират енергично или детонират, когато се смесват с окислителни материали (алкохоли, амини, борани, дицианоген, хидразини, въглеводороди, водород, нитроалкани, прахообразни метали, силани и тиоли, наред с други).

-Перхлорната киселина се запалва при контакт със сулфинилхлорид.

токсичност

-Силните окисляващи киселини са корозивни за тъканите. Киселите изпарения силно дразнят чувствителните тъкани (като очите и дихателната система).

-Вдишването, поглъщането или контактът (на кожата, очите и др.) С разтвори на перхлорна киселина или нейните изпарения може да причини сериозно нараняване, изгаряне или смърт.

-Когато влязат в контакт с огъня, те могат да произвеждат дразнещи, корозивни и / или токсични газове.

-Потокът от противопожарна или разреждаща вода може да причини замърсяване.

Приложения

-Черната киселина се използва в областта на научните изследвания и разработки, както и в производството на химически продукти и електрическо, електронно и оптично оборудване.

-Използва се като предшественик при производството на чист амониев перхлорат, основна съставка в експлозивите и твърдите горива за ракети и ракети.

-Употребите за перхлорна киселина в дома включват тоалетни, метални и дренажни почистващи средства, препарати за отстраняване на ръжда, в батерии и като грунд за фалшиви нокти.

-Промишлената употреба включва: рафиниране на метали, водопровод, избелване, офорт, галванопластика, фотография, дезинфекция, боеприпаси, производство на торове, почистване на метали и отстраняване на ръжда.

-Перхлорната киселина също се използва в ограничен мащаб като реагент за аналитични цели.

Клинични ефекти

Киселините причиняват коагулационна некроза. Водородните йони изсушават епителните клетки, причинявайки оток, еритема, отделяне на тъкани и некроза с образуване на язви и пролези.

При излагане на тези киселини по стомашно-чревния път пациентите могат да развият изгаряния от степен II (повърхностни мехури, ерозии и улцерации), които са изложени на риск от последващо образуване на стриктура, по-специално стомашния път и хранопровода.

Могат да се развият и дълбоки изгаряния и некрози на стомашно-чревната лигавица. Усложненията често включват перфорация (хранопровода, стомаха, рядко дванадесетопръстника), образуване на фистула (трахеоезофагеална, аортоезофагеална) и стомашно-чревно кървене.

Експозицията при вдишване може да причини задух, плеврит в гърдите, кашлица и бронхоспазъм, оток на горните дихателни пътища и изгаряния. Горният респираторен оток е често срещан и често застрашаващ живота.

Експозицията на очите може да причини силно дразнене на конюнктивата и хемоза, дефекти на роговичния епител, лимбична исхемия, трайна загуба на зрение и в тежки случаи на перфорация.

Леката дермална експозиция може да причини дразнене и частично изгаряне на дебелината. По-продължителната или висока концентрация може да причини изгаряния с пълна дебелина.

Усложненията могат да включват целулит, сепсис, контрактури, остеомиелит и системна токсичност.

Безопасност и рискове

Декларации за опасност от глобално хармонизирана система за класификация и етикетиране на химикали (GHS)

Глобално хармонизираната система за класифициране и етикетиране на химикали (GHS) е международно договорена система, създадена от Организацията на обединените нации и предназначена да замени различните стандарти за класификация и етикетиране, използвани в различни държави, като се използват последователни критерии в световен мащаб.

Класовете на опасност (и съответната глава на GHS), стандартите за класификация и етикетиране и препоръките за перхлорна киселина са следните (Европейска агенция по химикали, 2017; Организация на обединените нации, 2015; PubChem, 2017):

GHS декларации за опасност

H271: Може да причини пожар или експлозия; Силен окислител (PubChem, 2017).

H290: Може да бъде корозивен за металите (PubChem, 2017).

H302: Вредно при поглъщане (PubChem, 2017).

H314: Предизвиква тежки изгаряния на кожата и увреждане на очите (PubChem, 2017).

H318: Предизвиква сериозно увреждане на очите (PubChem, 2017).

H371: Може да причини увреждане на органите (PubChem, 2017).

Кодове за инструкция за предпазливост

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P3030 + P360, P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405 и P501 (PubChem, 2017).

(ООН, 2015, с. 359).

(ООН, 2015, с.366).

(ООН, 2015, с.371).

(Организация на обединените нации, 2015, с.381).

(Организация на обединените нации, 2015, с. 394).

Препратки

1. Европейска агенция по химикалите (ECHA). (2016 г.). Перхлорна киселина. Кратък профил. Произведено на 8 февруари 2017 г. от: echa.europa.eu.
2. JSmol (2017) Перхлорна киселина. Възстановени от: chemapps.stolaf.edu.
3. НАСА (2008) Стартиране на Ares-1 02-2008 Възстановено от: commons.wikimedia.org.
4. Национален център за информация за биотехнологиите. PubChem Съставна база данни. (2017). Перхлорна киселина - структура на PubChem. Bethesda, MD, ЕС: Национална медицинска библиотека. Възстановени от: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
5. Oelen, W. (2011) Перхлорна киселина 60 процента Възстановена от: en.wikipedia.org.
6. Wikipedia. (2017). Перхлорна киселина. Произведено на 8 февруари 2017 г. от: es.wikipedia.org.
7. Wikipedia. (2017). Перхлорна киселина. Произведено на 8 февруари 2017 г. от: es.wikipedia.org.