На литиев хлорид е химично съединение с формула LiCl да направи осветление литиев хлорид, въпреки че е трудно, защото реакцията е насилие. По този начин се получава безводната форма (без вода). Литиевият хлорид може да бъде извлечен и от други хлориди на алкални метали с амилов алкохол.
До 90-те години пазарът на метали и литий е доминиран от американското производство от минерални залежи. Въпреки това, в началото на 21 век, по-голямата част от производството се произвежда от източници извън САЩ, като Австралия, Чили и Португалия са най-големите доставчици в света.
Фигура 1: структура на литиев хлорид.
Като любопитство да отбележа, че макар Боливия да има половината от литиевите находища в света, тя не е голям производител.
Най-важната търговска форма е литиевият карбонат, Li 2 CO 3, произведен от минерали или саламури по няколко различни процеса.
Добавянето на солна киселина (HCl) произвежда литиев хлорид. При този метод се получава хидратираното съединение (вода, свързана с молекулата). Хидратираната форма може да бъде изсушена до безводна форма, като се нагрява с газ хлороводород.
Физични и химични свойства на литиевия хлорид
Литиевият хлорид е бяло твърдо вещество без особен аромат и със солен вкус (Национален център за информация за биотехнологиите, 2005 г.). Външният му вид е показан на фигура 2.
Фигура 2: поява на литиев хлорид.
Литиевият хлорид са силно хигроскопични кристали с октаедрична геометрия, подобна на тази на натриевия хлорид. Кристалната му структура е представена на фигура 3 (Winter, SF).
Фигура 3: кристална структура на литиев хлорид.
Неговото молекулно тегло е 42,39 g / mol, плътността му е 2,068 g / mL, а температурата му на топене и кипене съответно е 605 ºC и 1360 ºC.
Съединението е много разтворимо във вода, алкохол, етер, пиридин и нитробензен (Royal Society of Chemistry, 2015).
Литиевият хлорид има слаба окислителна или редуцираща сила. Въпреки това, все още могат да се появят редокс-реакции. Разтворите на литиев хлорид обикновено не са силно кисели, нито силно базични.
Тъй като е изключително хигроскопичен, литиевият хлорид може да абсорбира до четири еквивалента амоняк на мол. Водните разтвори на литиев хлорид могат да корозират метали (LITHIUM CHLORIDE, SF).
Реактивност и опасности
Литиевият хлорид е стабилно съединение, несъвместимо със силни окислители, силни киселини, бромен трихлорид, бром трифлуорид.
Не е токсичен при поглъщане, но поради корозивния си характер може да е дразнещ при контакт с кожата и очите, може да раздразни и носните проходи (Национален институт за безопасност и здраве на труда, 2015).
В случай на контакт с очите, проверете дали носите контактни лещи и ги отстранете незабавно.
Очите трябва да се промиват с течаща вода за най-малко 15 минути, като държите клепачите отворени. Може да се използва студена вода. Очен мехлем не трябва да се използва.
Ако химикалът влезе в контакт с дрехите, го отстранете възможно най-бързо, като предпазвате собствените си ръце и тяло.
Поставете жертвата под предпазен душ. Ако химикалът се натрупа върху откритата кожа на жертвата, като ръце, замърсената кожа се измива внимателно и внимателно с течаща вода и неабразивен сапун.
Може да се използва студена вода. Ако дразненето продължава, потърсете лекарска помощ. Измийте замърсеното облекло, преди да го използвате отново.
В случай на вдишване, жертвата трябва да се остави да почива в добре проветриво място. Ако инхалацията е тежка, жертвата трябва да бъде евакуирана в безопасна зона възможно най-скоро.
Разхлабете тесни дрехи като яка, колан или вратовръзка. Ако на жертвата е трудно да диша, трябва да се прилага кислород.
Ако жертвата не диша, се извършва реанимация от уста в уста. Винаги имайте предвид, че може да бъде опасно лицето, предоставящо помощ, да даде реанимация от уста на уста, когато вдишаният материал е токсичен, инфекциозен или корозивен.
Във всички случаи трябва незабавно да се потърси медицинска помощ (Лист на безопасност на материалите Литиев хлорид, 2013 г.).
Приложения
Литиевият хлорид е съединението, използвано за производството на литиев метал чрез електролиза. Литиевият метал се получава чрез електролиза на разтопена смес от литиев и калиев хлорид.
Долната точка на топене на сместа (400-420 ° C или 750-790 ° F) в сравнение с тази на чист литиев хлорид (610 ° C или 1130 ° F) позволява по-ниска температура на работа на електролизата, Тъй като напрежението, при което се извършва разлагането на литиев хлорид, е по-ниско от това на калиевия хлорид, литият се отлага при ниво на чистота, по-голямо от 97 процента (Dye, 2017).
Течният литиев хлорид служи като сушител, който може да намали нивата на влажност в околния въздух с до 15 процента.
Течните десиканти, които комбинират литиев хлорид и калциев хлорид, създават вещество, което е по-евтино от литиевия хлорид, но по-стабилно от калциевия хлорид.
Литиевият хлорид охлажда въздуха бързо, тъй като химикалът съдържа огромно количество вода за теглото си като твърдо вещество. Веществото изсушава и големи количества промишлени газове.
Литиевият хлорид е червено багрило в пиротехнически дисплеи като фойерверки. Литиевият хлорид или всяка вода разтворима сол на литиева основа гори червено при включване.
Специални пиротехнически ефекти могат да се запалят чрез смесване на йонни соли със запалими течности като метилов алкохол.
През 40-те години литиевият хлорид служи като заместител на трапезната сол, но някои пациенти умират от токсични нива на литий.
Съединението има фармакологични приложения като антимания, които са средства, използвани за лечение на биполярни разстройства или мания, свързани с други афективни разстройства.
Човешкото тяло обикновено съдържа приблизително 7 милиграма литий по всяко време.
Литият се среща естествено в растенията, тъй като организмите използват веществото, за да стимулират растежа.
Препратки
- Dye, JL (2017, 23 януари). Литий (Li). Възстановени от britannica: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2009 г., 23 ноември). литиев хлорид. Възстановени от ChEBI: ebi.ac.uk.
- ЛИТОВ ХЛОРИД. (SF). Възстановени от CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Лист с данни за безопасност Литиев хлорид. (2013 г., 21 май). Възстановени от sciencelab.com.
- Национален център за информация за биотехнологиите., (2005 г., 26 март). PubChem Compound Database; CID = 433294. Извлечено от PubChem.
- Национален институт по безопасност и здраве при работа. (2015 г., 22 юли). ЛИТОВ ХЛОРИД. Възстановени от cdc.gov.
- Зима, М. (Сф). Литий: литиев хлорид. Възстановени от webelements.