В амониев фосфат е неорганично вещество, произведено на взаимодействие на амоняк (NH3) с фосфорна киселина (Н3РО4). Резултатът е много важна водноразтворима сол за селскостопанския сектор.
Химическата му структура се състои от фосфатна група (H2PO4) и амоний (NH4). Фосфатната група е изградена от фосфорно ядро (Р), което се свързва с кислород с двойна връзка, с два хидроксида (ОН) и с кислород с една връзка.
От своя страна този последен кислород се свързва с амоний, като по този начин се образува цялата молекула на амониевия фосфат. Формулата му е представена като (NH4) 3PO4.
В природата се среща в кристали. Това е продукт, който се произвежда в мащаб доста евтино.
Основните функции
Той се среща в природата като бели кристали под формата на тетрагонални призми или като ярки бели прахове.
В торовете се предлага в гранулирана или прахообразна форма. Той няма характерна миризма.
Амониевият фосфат обикновено е стабилно вещество, така че не е нужно да обръщате много внимание дали ще реагира с някой агент.
За разлика от други вещества, той не представлява опасност при контакт. При поглъщане или дразнене обаче е важно да се консултирате с лекар.
Имоти
- Това е съединение, разтворимо във вода.
- Има плътност 1800 кг / м3.
- Има молекулно тегло от 115 g / mol.
- Неразтворим е в ацетон.
- pH му е леко кисел. Попада в диапазон от 4 до 4,5.
Приложения
Основната употреба на амониевия фосфат е като тор. Растенията се нуждаят от минерали и хранителни вещества, които получават от земята, за да се развиват, растат и произвеждат.
Те включват азот и фосфор. Тъй като амониевият фосфат е разтворим във вода, той се абсорбира много лесно от растенията от почвата.
Амониевият фосфат също има основна роля във фотосинтезата, дишането и енергийното управление на растенията.
От друга страна, са направени изследвания за използването на това съединение за съхраняване на водород в горивни клетки.
Тенденцията да се търсят ефективни технологии доведе до тестване на различни материали, но много от тях са твърде скъпи. Амониевият фосфат е много евтин, така че може да бъде чудесен вариант.
Някои компании го използват като пожарогасител.
Препратки
- Чанг, Р. (2014). химия (Международен; Единадесети; изд.). Сингапур: McGraw Hill.
- Barakat, N., Ahmed, E., Abdelkareem, M., Farrag, T., Al-Meer, S., Al-Deyab, S., Nassar, M. (2015). Амониев фосфат като обещан материал за съхранение на водород. International Journal of Hydrogen Energy, 40 (32), 10103-10110. doi: 10.1016 / j.ijhydene.2015.06.049
- Zhang, F., Wang, Q., Hong, J., Chen, W., Qi, C., & Ye, L. (2017). Оценка на жизнения цикъл на производството на торове с диамоний и моноамоний-фосфат в Китай. Списание за по-чисто производство, 141, 1087-1094. doi: 10.1016 / j.jclepro.2016.09.107
- Dang, Y., Lin, J., Fei, D., & Tang, J. (2010). Ефективни фактори на процеса на кристализация на моноамониев фосфат. Huaxue Gongcheng / Химическо инженерство (Китай), 38 (2), 18-21.
- Mubarak, YA (2013). Оптимални експлоатационни условия за производство на кристален моноамониев фосфат образуват гранулиран диамониев фосфат. Arabian Journal for Science and Engineering, 38 (4), 777-786. doi: 10.1007 / s13369-012-0529-2
- Jančaitienė, K., & Šlinkšienė, R. (2016). Кристализация на KH2PO4 от калиев хлорид и амониев дихидрогенфосфат. Полски журнал за химическа технология, 18 (1), 1-8. doi: 10.1515 / pjct-2016-0001