КАКВО Е РАЗРЕДЕН РАЗТВОР? ФАКТОРИ И ПРИМЕРИ - ХИМИЯ - 2026

А разредена или ненаситен разтвор е химически разтвор, който не е достигнал максималната концентрация на разтвореното вещество се разтваря в разтворител. Допълнителният разтворител ще се разтвори, когато се добави към разреден разтвор и няма да се появи във водната фаза.

От физико-химична гледна точка ненаситеният разтвор се счита за състояние на динамично равновесие, при което скоростите, с които разтворителят разтваря разтвореното вещество, са по-големи от скоростта на прекристализация.

Пример за разреден разтвор е илюстриран на фигура 1. На фигури 1.1, 1.2 и 1.3 има постоянен обем вода в чашата.

На фигура 1.1 процесът започва там, където разтвореното вещество започва да се разтваря, представено от червените стрелки. В този случай виждате две фази, течна и твърда.

Фигура 1: пример за ненаситен разтвор.

На фигура 1.2 голяма част от твърдото вещество се е разтворило, но не напълно благодарение на процеса на прекристализация, представен от сините стрелки.

В този случай червените стрелки са по-големи от сините стрели, което означава, че скоростта на разреждане е по-голяма от скоростта на прекристализация. В този момент имате ненаситено решение.

По този начин можем да кажем, че разреден разтвор може да разтвори в него повече разтворени вещества, докато достигне точката на насищане. В точката на насищане, повече разтворител няма да се разтвори в разтворителя и такъв разтвор се нарича наситен разтвор.

По този начин разтворите първоначално са ненаситени в природата и в крайна сметка стават наситени разтвори чрез добавяне на разтворимо вещество към него.

Какво е разреден разтвор?

Разреден разтвор е този ненаситен, наситен или пренаситен разтвор, към който се добавя повече разтворител. Резултатът е ненаситен разтвор с по-ниска концентрация.

Разрежданията са често срещан процес в химическа лаборатория. По принцип работите с разредени разтвори, които са направени от стокови разтвори, които са тези, които се купуват директно от конкретен търговец.

За да се направят разрежданията, се използва формулата C ₁ V ₁ = C ₂ V _2, където C е концентрацията на разтвора, обикновено по отношение на моларност или нормалност. V е обемът на разтвора в ml, а термини 1 и 2 съответстват съответно на концентрираните и разредени разтвори.

Фактори, влияещи върху разтворимостта

Количеството разтворимо вещество, което може да бъде разтворено в разтворител, ще зависи от различни фактори, най-важните от които са:

1- Температура

Разтворимостта се увеличава с температурата. Например, повече сол може да се разтвори в гореща вода, отколкото в студена вода.

Въпреки това може да има изключения, например, разтворимостта на газове във вода намалява с увеличаване на температурата.

В този случай разтворените молекули получават кинетична енергия, докато се нагряват, което улеснява тяхното бягство.

2- налягане

Повишеното налягане може да принуди разтварянето на разтворителя. Това обикновено се използва за разтваряне на газове в течности.

3- Химически състав

Характерът на разтворителя и разтворителя и наличието на други химикали в разтвора влияят на разтворимостта.

Например, повече захар може да се разтвори във вода, отколкото сол във вода. В този случай се казва, че захарта е по-разтворима.

Етанолът и водата са напълно разтворими помежду си. В този конкретен случай разтворителят ще бъде съединението, което се намира в по-голямо количество.

4- Механични фактори

За разлика от скоростта на разтваряне, която зависи главно от температурата, скоростта на прекристализация зависи от концентрацията на разтвореното вещество в повърхността на кристалната решетка, което е благоприятно, когато разтворът е неподвижен.

Следователно разбъркването на разтвора предотвратява това натрупване, максимално разтваряне.

Криви на насищане и разтворимост

Кривите на разтворимост са графична база данни, в която се сравнява количеството разтворен разтворител в количество разтворител при дадена температура.

Кривите на разтворимост обикновено се нанасят за количество разтворено вещество, твърдо или газово, в 100 грама вода. Кривите на насищане за различни разтворители във вода са илюстрирани на фигура 2.

Фигура 2: Криви на насищане На абсцисата са представени градусите на температурата, докато на ордината грамовете разтворено вещество в 100 грама вода.

Кривата показва точката на насищане при дадена температура. Площта под кривата показва, че имате ненаситен разтвор и следователно може да се добави повече разтворим. В зоната над кривата има свръхнаситен разтвор.

Вземете например натриев хлорид (NaCl), при 25 градуса по Целзий приблизително 35 грама NaCl могат да бъдат разтворени в 100 грама вода, за да се получи наситен разтвор.

Примери за разредени разтвори

Ненаситени разтвори могат да се намират ежедневно, не е необходимо да сте в химическа лаборатория.

Не е задължително разтворителят да е вода. По-долу са ежедневните примери за разредени разтвори:

• Добавянето на супена лъжица захар към чаша горещо кафе произвежда ненаситена захарна разтвор.
• Оцетът е разреден разтвор на оцетна киселина във вода.
• Мъглата е ненаситен (но близък до наситен) разтвор на водна пара във въздуха.
• 0,01 М НС1 е ненаситен разтвор на солна киселина във вода.
• Втриването на алкохол е разреден разтвор на изопропилов алкохол във вода.
• Супата е ненаситен разтвор на вода и натриев хлорид.
• Алкохолните напитки са разредени разтвори на етанол и вода. Обикновено е показан процентът алкохол, който имат.

Препратки

1. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 7 юли). Определение и примери за наситен разтвор. Възстановени от about.com.
2. Университет в Кембридж. (SF). Криви на разтворимост. Възстановена от динамиката.com.au.
3. Примери за наситен разтвор. (SF). Възстановени от example.yourdcitionary.com.
4. J., S. (2014, 4 юни). Наситени и пренаситени разтвори. Възстановено от socrat.org.
5. Джеймс, Н. (втори). Наситено решение: Определение и примери. Възстановени от study.com.
6. М., Б. (2014 г., 14 октомври). Наситени и пренаситени разтвори. Възстановено от socrat.org.
7. Криви на разтворимост. (SF). Възстановени от kentchemistry.com.
8. Типове на насищане. (2014 г., 26 юни). Възстановено от chem.libretexts.org.