ЦЕННИ РЕШЕНИЯ: ВИДОВЕ И ПРИМЕРИ - ХИМИЯ - 2026

Титрираните разтвори или стандартните разтвори са тези, при които измерванията на концентрацията на техните компоненти са известни и се следват точно. Измерванията на концентрацията са стандартизирани.

Всички вещества са хомогенни смеси, съставени от два основни елемента: разтворител и разтворител. Разтвореното е частта, която се разтваря, а разтворителят е частта, която разтваря разтвореното вещество.

Трябва да се отбележи, че разтвореното вещество се намира в по-малко количество от разтворителя. В този смисъл в титрираните вещества са известни точните количества разтворим и разтворител, необходими за получаване на стандартния разтвор.

За да се направи титриран разтвор, всеки от компонентите на разтвора трябва да бъде претеглен или измерен и да се увери, че не е придържан нито милиграм разтвор или разтворител към нито един от измервателните уреди.

Емпирични решения и ценни решения

Решенията могат да бъдат от два вида: емпирични или стойностни. Първите са тези, при които количествата разтворени разтворители и разтворители са неизвестни. В емпиричните решения измерванията нямат значение.

За разлика от това, титруваните разтвори са тези, при които количествата разтворен разтворител и разтворител са известни на производителя.

При този тип решения, измерванията на компонентите са от съществено значение за гарантиране на функционирането на веществото.

Компоненти на ценен разтвор

Най-общо казано, компонентите на ценен разтвор са същите като тези на всяко друго решение. Тоест разтворител и разтворител.

Разтвореното е частта от разтвора, която се разтваря. Той се предлага в по-малко количество. От своя страна разтворителят е онази част от разтвора, която се разтваря и се намира в по-голямо количество.

концентрация

Известна е като концентрация, тъй като изразява връзката между количествата на елементите в разтвор (разтворител и разтворител). Тази връзка е тази, представена по-долу:

Концентрация = количество разтворител / количество разтворител.

- Начини за представяне на концентрацията

Моларност

Обикновено концентрациите на стандартните разтвори са изразени в единици моли на литър (mol / L), молове на кубичен дециметър (mol / dm ³), киломоли на кубичен метър (kmol / m ³), между другото. Тази мярка за концентрация е известна като моларност.

Формулата за моларност е следната:

Molarity = брой молове разтворим (mol) / литър разтвор (L).

Единицата на изразяване mol / L може да бъде обобщена в единица М.

Процент от маса (% от масата)

Друга често срещана форма е процентното тегло (% от масата). Тази концентрация изразява масата на разтвореното вещество до сто масови единици на разтвора.

Масата обикновено се изразява в грамове, но могат да се използват и други измервания на масата.

Формулата за масовия процент е следната:

% по маса = (маса на разтвореното вещество / маса на разтвора) х 100

Процент обем (% по обем)

Обемният процент изразява връзката между количеството на разтвореното вещество в обем и сто обемни единици на разтвора. Най-използваните мерки са литър (L) и кубическият сантиметър (cm ³).

Формулата за обемни проценти е следната:

% по обем = (обем разтвор / обем на разтвора) х 100

Грамове на литър (g / L)

Тази концентрация изразява връзка между масата на разтвореното вещество (изразено в грамове) и обема на разтвора (изразена в литри).

Той се използва в образователните практики, но не е често срещан в професионалната област.

Формулата за този израз е следната:

g / L = грам разтвор / литър разтвор

Видове разтвори, които се оценяват

Има три типа титрувани разтвори: йонни, елементарни и формулирани.

Йонни титрирани разтвори

Те са тези, при които компонентите на разтвора (разтвореното вещество и разтворителят) образуват йонни връзки. Това означава, че присъстват два или повече свързани йони.

От тези йони единият е положително зареден (наречен катион), а другият е отрицателно зареден (наречен анион).

Този тип разтвор се използва за анализ на аниони като хлорид (Cl -) и сулфат (SO4 ^2-). Използва се и при анализа на катиони като натрий (Na +) и калий (К +).

Елементарно ценени решения

Тези разтвори са съставени от елементи в чисто състояние и са получени от разтвори на други съединения.

Формулирани стойностни решения

Тези решения се основават на изчисляване на атомното тегло и броя на елементите, присъстващи в разтвора.

Примери за ценени решения

Много лаборатории произвеждат стокови решения. Формулите за тези вещества са широко известни, така че всяка компетентна лаборатория в района може да възпроизведе резултатите.

Ето някои от тях:

Препратки

1. Стандартни решения. Произведено на 2 август 2017 г. от en.wikipedia.org
2. Стандартни решения. Произведено на 2 август 2017 г. от study.com
3. Стандартна дефиниция на решение Произведено на 2 август 2017 г. от thinkco.com
4. Ръководство за подготовка на стандартни решения. Произведено на 2 август 2017 г. от chemiasoft.com
5. Златна книга IUPAC - стандартно решение. Произведено на 2 август 2017 г. от goldbook.iupac.org
6. Фондови стандартни решения. Произведено на 2 август 2017 г. от chemiasoft.com
7. Изработване на стандартни решения. Произведено на 2 август 2017 г. от creative-chemestry.org.