АМОНИЕВ СУЛФАТ: ХИМИЧНА СТРУКТУРА, СВОЙСТВА И ПРИЛОЖЕНИЯ - ХИМИЯ - 2026

На амониев сулфат е трикомпонентна и амонячен неорганична сол на сярна киселина. Химичната му формула е (NH ₄) ₂ SO ₄. Следователно, стехиометричните пропорции казват, че за всеки сулфатен анион има два амониеви катиона, взаимодействащи с него. Това позволява неутралността на солта ((+1) ∙ 2 + (-2)).

Номенклатурата му се дължи на факта, че това е сол, получена от H ₂ SO ₄, променяща наставката „пикочна“ за „ато“. По този начин, две начални протони са заместени с NH ₄ ⁺, продукт на реакцията с амоняк (NH ₃). След това, химичното уравнение за неговия синтез е: 2 NH ₃ + H ₂ SO ₄ => (NH ₄) ₂ SO ₄

Амониевият сулфат е азотен и серен буфер, които са съществени в химията на почвите и торовете.

Химическа структура

Горното изображение илюстрира молекулярните геометрии на NH ₄ ⁺ и SO ₄ ^2- йони. Червените сфери съответстват на кислородните атоми, белите - на водородните атоми, сините - на азотния атом, а жълтите - на серния атом.

И двата йона могат да се разглеждат като два тетраедра, като по този начин имат три единици, които взаимодействат, за да образуват орторомбична кристална подредба. Сулфатният анион е SO ₄ ^2- и е способен да дарява или приема четири водородни връзки, какъвто е NH ₄ ⁺ катионът.

Физични и химични свойства

Молекулно тегло

132.134 g / mol.

Външен вид

Плътно бяло. Бели или кафяви орторомбични кристали, в зависимост от нивата на примеси.

миризма

Тоалетна.

Точка на топене

280 ° С. Тази точка на топене, ниска в сравнение с други йонни съединения, се дължи на факта, че това е сол с едновалентни катиони (+1) и с различни йони по техните размери, причинявайки на твърдото вещество ниска кристална решетъчна енергия.

разтворимост

76,4 g / 100 g вода при 25 ° C. Този афинитет към водата се дължи на големия капацитет на неговите молекули да разтварят амониеви йони. От друга страна, той е неразтворим в ацетон и алкохол; тоест в разтворители, по-малко полярни от водата.

плътност

1,77 g / cm ³ при 25 ° C.

Парно налягане

1,871 kPa при 20 ° C.

Точка на светкавица

26 ° С.

рН

5.0-6.0 (25 ° С 1М разтвор). Леко киселото рН се дължи на хидролизата на NH ₄ ⁺ във вода, при което се получават Н ₃ О ⁺ при ниски концентрации.

стабилност

Устойчив при подходящи условия на околната среда. При контакт със силни окислители може да се запали.

разлагане

Той започва да се разлага при 150 ° С, отделяйки токсични изпарения на серен оксид, азотен оксид и амоний.

корозия

Не атакува желязо или алуминий.

Приложения

В селското стопанство

- Амониевият сулфат се използва като тор в алкални почви. Амониевата сол има в състава си 21% азот и 24% сяра. Съществуват обаче съединения, които осигуряват по-голямо количество азот от амониевия сулфат; предимството на последното е неговата висока концентрация на сяра.

- Сярата е от съществено значение за синтеза на протеини, тъй като няколко аминокиселини - като цистин, метионин и цистеин - имат сяра. Поради тези причини амониевият сулфат продължава да бъде един от най-важните торове.

- Използва се при посевите на пшеница, царевица, ориз, памук, картофи, коноп и овощни дървета.

- Понижава pH на алкалните почви поради приноса му към процеса на нитрификация, осъществяван от микробите. Амониев (NH ₄ ⁺) се използва за производство нитрат (NO ₃ ^-) и освобождаване Н ⁺: 2NH ₄ ⁺ + 4 ° ₂ => 2NO ₃ ^- + 2Н ₂ О + 4Н ⁺. Увеличаването на концентрацията на водород понижава pH на алкалните почви и позволява повече употреба.

- В допълнение към използването му като тор, амониевият сулфат действа като добавка към разтворимите инсектициди, хербициди и фунгициди, които се пръскат върху културите.

- Сулфатът е в състояние да секвестрира йони, присъстващи в почвата и водата за напояване, които са необходими за живота на определени патогени. Сред йони, които амониевият сулфат улавя са Ca ²⁺, Mg ²⁺, Fe ²⁺ и Fe ³⁺. Това действие засилва микробицидния ефект на споменатите средства.

Като аналитичен реагент

Амониевият сулфат действа като утаяващо средство при електрохимичния анализ, в микробиологичната среда за култивиране и при получаването на амониеви соли.

При утаяване и изолиране на протеини

Амониевият сулфат се използва за изолиране и пречистване на протеини, особено плазмени. Към плазмата се добавя количество амониев сулфат, за да се доведе до определена концентрация; по този начин се причинява утаяването на група протеини.

Утайката се събира чрез центрофугиране и допълнително количество амониев сулфат се добавя към супернатантата и при нова концентрация се получава утаяване на друга група протеини.

Повтарянето на предишния процес последователно позволява в резултат получаването на различни фракции от плазматични протеини.

Преди да се появят новите технологии на молекулярната биология, тази процедура позволи изолирането на плазмените протеини от голямо значение в медицината, например: имуноглобулини, коагулационни фактори и др.

В индустрията

Амониевият сулфат действа като забавя началото на огъня в текстилната промишленост. Използва се като добавка в производството на галванопластика. Използва се и при производството на водороден пероксид, амониев хлорид и др.

Други приложения

- Амониевият сулфат се използва като регулиращо средство за осмотичното налягане и като средство за утаяване на сол.

- Под формата на амониев лаурил сулфат намалява повърхностното напрежение на водата, като по този начин позволява отделянето на замърсители чрез увеличаване на твърдостта на водата.

- Това е антикорозивно средство.

- Използва се като хранителна добавка, която регулира киселинността в брашното тесто и хляб.

Препратки

1. OECD SIDS. (Октомври 2004 г.). Амониев сулфат., Произведено на 27 април 2018 г. от: inchem.org
2. Мозаечната компания. (2018). Амониев сулфат. Произведено на 27 април 2018 г. от: cropnutrition.com
3. Wikipedia. (2018). Амониев сулфат. Произведено на 27 април 2018 г. от: en.wikipedia.org
4. Pubchem. (2018). Амониев сулфат. Произведено на 27 април 2018 г. от: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo Crew.
5. (2015 г., 23 юли)., Произведено на 27 април 2018 г. от: flickr.com
6. Паула Пап. (22 февруари 2017 г.). Приложения и приложения на амониев сулфат. Произведено на 27 април 2018 г. от: business.com