На железен сулфат, железен сулфат (III), сярна киселина или феросулфати Марс, е неорганично съединение с формула Fe 2 (SO4) 3. Всеки железен атом има три йонни връзки със сулфат.
Железният сулфат се намира в голямо разнообразие от минерали, главно в минералите пирит и марказит, където железният сулфат е свързан с железен оксид (Fe0).
Фигура 1: Структура на железен сулфат.
Други минерали като коквимбит, корнелит и лаузенит са източници на железен сулфат нона, хепта и пентахидрат. От друга страна, тя може да бъде открита в минерали като Mikasita, където образува смес с алуминий (Ferric sulfate Formula, 2005-2017).
Железният сулфат се добива най-вече от природата, но той може да бъде получен и чрез изпаряване на железен оксид и сярна киселина. Обикновено се приготвя чрез обработка на железен сулфат и окислител със сярна киселина при повишени температури, както следва:
2FeSO 4 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 → Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O
Разтворите на железен сулфат се приготвят чрез инжектиране на хлорен газ в разтвор на железен сулфат.
Във воден разтвор Fe 2 (SO 4) 3 се разделя на Fe 3+ (aq) и SO 4 2- (aq) йони. Сулфатните йони ще бъдат разтворени с водородни връзки с вода, а железните йони ще образуват хексахидратния комплекс (III), 3+ (Какво се случва с железния (III) сулфат (железен сулфат) във воден разтвор?, 2015).
Физични и химични свойства
Железният сулфат е хигроскопично твърдо вещество, чийто вид и аромат може да варира в зависимост от количеството вода, съдържащо се в солта.
Най-често срещаните форми, при които железният (III) сулфат се среща в природата, са пента и няма хидратирани. В такъв случай кристалите на това съединение могат да бъдат с жълт цвят. Когато е в безводна форма, той има сив цвят (Фериев сулфат, 2016).
Фигура 2: поява на хидратиран (вляво) и безводен (вдясно) железен сулфат.
Железните сулфатни молекули образуват ромбични или ромбоедрични кристали. Безводната му форма има молекулно тегло от 399,858 g / mol, нейната хидратирана пента и нито една форма имат съответно 489,960 g / mol и 562,000 g / mol (Royal Society of Chemistry, 2015).
Плътността му е 3.097 g / ml (безводна), а точката на топене е 480 ° C (безводна) и 175 ° C (без хидратирана). Той е слабо разтворим във вода и алкохол, докато много слабо разтворим в ацетон и етилацетат и неразтворим в сярна киселина (Национален център за информация за биотехнологиите, SF).
Железният сулфат III е киселинен, като корозивен за мед, медни сплави, мека стомана и поцинкована стомана (FERRIC SULFATE, 2016).
Реактивност и опасности
Железният сулфат е стабилно незапалимо съединение, но при нагряване той отделя токсични железни изпарения и серни оксиди.
Много е опасно в случай на поглъщане, контакт с кожата и очите (дразнещ) и вдишване. Веществото е токсично за белите дробове и лигавиците и многократното или продължително излагане на веществото може да причини увреждане на тези органи.
В случай на контакт с очите, контактните лещи трябва да бъдат проверени и отстранени. Не трябва да се използва очен мехлем и да се потърси медицинска помощ.
В случай на контакт с кожата, трябва да се измие веднага с много вода по нежен начин и да се внимава да не се използва неабразивен сапун. Покрийте раздразнената кожа с емолиент, ако дразненето продължава, потърсете лекарска помощ.
Ако контактът с кожата е тежък, трябва да се измие с дезинфекционен сапун и да се покрие замърсената кожа с антибактериален крем. Потърсете медицинска помощ.
В случай на вдишване, пострадалият трябва да се остави да почива в добре проветриво място и да потърси незабавна медицинска помощ.
В случай на поглъщане, не предизвиквайте повръщане, а разхлабете тесни дрехи, като яка, риза или вратовръзка на ризата. Ако жертвата не диша, трябва да се направи реанимация от уста в уста. Както в предишните случаи, трябва незабавно да се потърси медицинска помощ.
Този тип съединение не изисква конкретен тип съхранение. Използват се рафтове или шкафове, достатъчно здрави, за да поддържат теглото на химическия продукт, като се гарантира, че не е необходимо да се напрягате, за да стигнете до материалите и че рафтовете не са претоварени (Информационен лист за безопасност на материала Феритен сулфат, 2013).
Приложения
Железният сулфат се използва в промишлеността, при пречистване на води и отпадни води поради способността му като флокулант и коагулант и да премахва миризмата на серни съединения.
Железният сулфат се използва като твърдо сепариращо и окислително средство. В допълнение, тази сол се използва в пигментната промишленост и в медицината, може да се използва като стипчив и стиптик.
В работата на Ибричевич (2000) са били лекувани 70 открити кариозни първични кътни зъби, без симптоми и без никакви признаци на резорбция на корена при деца на възраст от 3 до 6 години (основна възраст: 4,3 години), лекувани с конвенционална пулпотомия.
Те използваха 15,5% разтвор на железен сулфат (прилага се за 15 секунди за 35 зъба) и разтвор на формокрезол (5-минутна процедура с формула Бъкли за следващите 35 зъба) като средства за пулпотомия.
И в двете групи целулозните пънове бяха покрити с евгенолова паста с цинков оксид. Постоянните реставрации бяха корони от неръждаема стомана. Клиничният контрол е на всеки три месеца, а рентгенографското проследяване е шест и двадесет месеца след лечението.
Резултатите в този период разкриха 100% клиничен успех и в двете групи. Рентгенографският успех е бил 97,2% и в двете групи, докато в 2,8% от случаите са показали вътрешна коренова резорбция.
Железният сулфат и ярозитът са открити от двата Martian Rovers Spirit and Opportunity. Тези вещества са показателни за силно окислителни условия, които преобладават на повърхността на Марс.
Препратки
- Железен сулфат. (2016 г.). Извлечено от Chemicalbook: chemicalbook.com.
- FERRIC SULFATE. (2016 г.). Извлечено от камеохимикали: cameochemicals.noaa.gov.
- Формула на железен сулфат. (2005-2017). Извлечено от softschools: softschools.com.
- Ибричевич Н1, a.-JQ (2000). Железен сулфат като пулпотомичен агент при първични зъби: двадесетмесечно клинично проследяване. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272.
- Лист с данни за безопасност на железен сулфат. (2013 г., 21 май). Извлечено от sciencelab.
- Национален център за информация за биотехнологиите. (SF). PubChem Compound Database; CID = 24826. Извлечено от PubChem.
- Кралско химическо дружество. (2015). Железен (III) сулфат. Извлечено от chemspider.
- Какво се случва с железен (III) сулфат (железен сулфат) във воден разтвор? (2015 г., 8 август). Извлечено от stackexchange: stackexchange.com.