В сулфид желязо (II), наричан също железен сулфид, е химично съединение с формула FeS. Железният сулфид на прах е пирофорен (възпламенява се спонтанно във въздуха). Това съединение се получава чрез нагряване на сяра и желязо според реакцията: Fe + S → FeS.
Реакцията е много екзотермична (отделя топлина) и съотношението между желязо и сяра трябва да бъде 7: 4 (NileRed, 2014).
Фигура 1: Структура на железен (II) сулфид.
Железният сулфид също може да се получи във водна среда чрез разтваряне на сяра в йонно разтвор на желязо (II). Сярата, когато се разтвори, образува сероводород, който реагира обратимо с железни (II) йони според реакцията Fe 2+ + H 2 S FeS (s) + 2H +
Тази реакция обаче се конкурира с реакцията на образуване на железен (II) киселинен сулфат, както следва: Fe 2+ + 2HS− → Fe (HS) 2 (s)
Впоследствие киселият железен (II) сулфат се разлага до железен сулфат, въпреки че реакцията протича много бавно (Rickard, 1995).
Физични и химични свойства
Железният (II) сулфид е тъмнокафяво или черно твърдо вещество с метален вид. Когато е чист, той е безцветен (Национален център за информация за биотехнологиите, SF). Появата на железен сулфид е илюстрирана на фигура 2.
Фигура 2: поява на железен (II) сулфид.
Съединението има молекулно тегло 87,910 g / mol и плътност 4,84 g / ml. Той има точка на топене 1195 ° C и е неразтворим във вода и азотна киселина (Royal Society of Chemistry, 2015).
Железният сулфид реагира в кисела среда и образува пари от железен оксид и сероводород, които са изключително токсични. Това се вижда в следната реакция:
FeS + 2Н + → Fe 2+ + H 2 S
Реагира с разредени разтвори на сярна киселина до образуване на железен оксид, серен диоксид и вода в зависимост от реакцията:
FeS + H 2 SO 4 → FeO + H 2 O + SO 2
Реактивност и опасности
Ферен сулфид е нестабилно съединение и взаимодейства с въздуха, като образува железен оксид и сяра. Съединението е пирофорно и може да се възпламени спонтанно или също в резултат на силно въздействие, така че не е препоръчително да се раздробява в хоросан, когато се синтезира и трябва да се третира внимателно.
Реагира с окислители и когато разлагането се нагрява, излъчва токсични изпарения на серни оксиди. Съединението е много опасно в случай на поглъщане и опасно в случай на контакт с очите (дразнител) и при вдишване (Материал за безопасност на материала Железен сулфид, 2013).
В случай на контакт с очите, те трябва да се изплакват обилно с вода най-малко 15 минути, като от време на време повдигат горния и долния клепач.
Ако съединението влезе в контакт с кожата, то трябва да се изплакне с много вода в продължение на най-малко 15 минути, докато премахнете замърсените дрехи и обувки.
В случай на поглъщане, ако жертвата е в съзнание и е нащрек, трябва да се прилага 2-4 чаши мляко или вода. Никога не трябва да се дава нищо през устата на неосъзнат човек
В случай на вдишване, жертвата трябва да бъде отстранена от мястото на излагане и да се премести на хладно място. Ако не диша, трябва да се даде изкуствено дишане. Ако дишането е затруднено, трябва да се дава кислород.
Във всички случаи трябва незабавно да се потърси медицинска помощ (fisher science, 2009).
Железният сулфид участва в рядко доброкачествено състояние, известно като псевдомеланоза дуодени. Проявява се ендоскопски като дискретни, плоски, черно-кафяви петна по лигавицата на дванадесетопръстника.
Той не предизвиква симптоми и може да бъде обратим. С електронна микроскопия и рентгенов анализ на разсейване на енергията на електронната сонда пигментът съответства главно на натрупване на железен сулфид (FeS) в макрофагите в рамките на ламинасната провизия (Cheng CL, 2000).
Работа и съхранение
Железният сулфид трябва да се пази от топлина и източници на запалване. Празните контейнери представляват опасност от пожар, остатъците трябва да се изпарят под качулка. Заземете цялото оборудване, съдържащо материал, за да избегнете електрически искри.
Прахът не трябва да се диша. Избягвайте контакт с очите. Носете подходящо защитно облекло. В случай на недостатъчна вентилация носете подходяща дихателна апаратура.
В случай, че не се чувствате добре, потърсете медицинска помощ и покажете етикета на продукта, когато е възможно. Съединението трябва да се пази от несъвместими вещества като окислители и киселини.
Съдът, съдържащ съединението, трябва да се съхранява сух на хладно място. И тя трябва да бъде плътно затворена на проветриво място. Горимите материали трябва да се съхраняват далеч от силна топлина и далеч от силни окислители.
Приложения
Железният сулфид се използва в производството на сплави и неръждаема стомана за контрол на водородното съкращаване. Стоманодобивната промишленост използва железен сулфид като резултиращо средство при производството на режещи стомани, сплави и неръждаема стомана без въглерод.
Освен това действа като разграждащо средство за подобряване способността на машините за леене на стомана, които се използват при производството на различни стоманени части. При пречистването на суровата фосфорна киселина се използва железен сулфид като редуциращ агент за отстраняване на тежки примеси от фосфорна киселина.
Друга употреба за железен сулфид е в производството на ковко желязо. Железният сулфид, комбиниран с железен силиций и фероманган, се използва за повишаване съдържанието на сяра в стомана и желязо.
Железният сулфид се използва и като лабораторен химикал за получаване на сероводороден газ. В боите за коса, боята, керамиката, бутилките и чашите, железният сулфид се използва като пигмент. Използва се и в смазочни материали и за обработка на отработени газове.
Железният сулфид има приложения, които са съвместими със сулфатите. Сулфатните съединения са разтворими във вода и се използват при обработка на вода. Железният сулфид се използва и при производството на метални отливки.
Железният сулфид е минералният пирит, който прилича на злато и е наречен "глупаво злато". Пиритът се използва в производството на сяра и сярна киселина и се използва също и при добив на въглища (JAINSON LABS (INDIA), SF).
Препратки
- Ченг CL, еа (2000). Псевдомеланоза дуодени: доклад за случая. Changgeng Yi Xue Za Zhi 23 (6), 372-376.
- риболов научен. (2009 г., 20 август). Лист с данни за безопасност на сулфида желязо (II). Извлечено от lasecsa.
- JAINSON LABS (ИНДИЯ). (SF). Използване на железен сулфид. Извлечено от jainsonfes.
- Информационен лист за безопасност на материалите Черен сулфид. (2013 г., 21 май). Извлечено от sciencelab.
- Национален център за информация за биотехнологиите. (SF). PubChem Compound Database; CID = 14828. Извлечено от PubChem.
- (2014 г., 15 май). Получаване на сулфид на желязо (II) (хладна реакция). Извлечено от youtube.
- Рикард, Д. (1995). Кинетика на утаяване на FeS: Част 1. Състезателни реакционни механизми. Том 59, брой 21, 4367-4379, Geochimica et Cosmochimica Acta.
- Кралско химическо дружество. (2015). Железен (II) сулфид. Извлечено от chemspider: chemspider.com.