КАЛИЕВ ЙОДИД (КИ): СТРУКТУРА, СВОЙСТВА, ПОЛУЧАВАНЕ, УПОТРЕБА, РИСКОВЕ - ХИМИЯ - 2026

На калиев йодид е неорганично съединение, състояща се от калиев йон (К ⁺) и йодиден йон (I ^-). Химическата му формула е KI. Това е бяло кристално твърдо вещество, йонно по природа и много разтворимо във вода.

KI дава възможност за провеждане на различни химични реакции и анализи и се използва за измерване на количеството озон в атмосферата. Използва се и в инфрачервено (инфрачервено) оборудване за анализ.

Твърд KI калиев йодид. Онджей Мангл. Източник: Wikimedia Commons.

Калиевият йодид се добавя към обикновената трапезна сол, за да се предотврати недостигът на йод при хората, тъй като това може да бъде сериозен здравословен проблем.

Използва се като отхрачващо средство, тъй като помага на слузта да изтече лесно от дихателните канали навън. Използва се и за лечение на някои гъбични инфекции и се използва в някои козметични средства.

Използва се от ветеринарните лекари за лекуване на животни от човекоподобни проблеми, като кашлица и кожни инфекции. Той дори се добавя в много малки количества към храните за животни.

структура

Калиевият йодид е йонно съединение, образувано от калиев катион К ⁺ и йодид анион I ^- следователно, връзката между тях е йонна. Окислителното състояние на калия е +1, а валентността на йода е -1.

Калиевият йодид е йонно съединение. Автор: Marilú Stea.

KI кристалите на калиев йодид са кубични.

Структура на KI кристал на калиев йодид. Benjah-bmm27. Източник: Wikimedia Commons.

номенклатура

- Калиев йодид

- Калиев йодид

Имоти

Физическо състояние

Безцветно до бяло кристално твърдо вещество. Кубични кристали.

Молекулно тегло

166.003 g / mol

Точка на топене

681 ºC

Точка на кипене

1323 ºC

плътност

3,13 гр / см ³

разтворимост

Много разтворим във вода: 149 g / 100 g вода при 25 ° C. Слабо разтворим в етанол и етер.

рН

Водните му разтвори са неутрални или алкални, с рН между 7 и 9.

Химични свойства

Леко хигроскопичен във влажен въздух.

Стабилен е на сух въздух. Светлината и влагата ускоряват разграждането й и цветът й се променя в жълт поради освобождаването на малки количества йод (I ₂) и йодати (IO ₃ ^-).

Водните KI разтвори също пожълтяват с течение на времето, но малко алкал може да предотврати това.

Тези разтвори се разтварят йод (I ₂) като KI ₃:

I ^- + I ₂ → I ₃ ^-

Други свойства

Има силно горчив и солен вкус. Не е запалим.

Получаване

Калиев йодид може да бъде получена чрез нагряване на йод (I ₂) в концентриран разтвор на калиев хидроксид (КОН):

3 I ₂ + 6 KOH → 5 KI + KIO ₃ + H ₂ O

Полученият йодатен и йодиден разтвор се загрява, за да се отстрани водата, намалява се до сухо, добавя се въглен и се загрява до висока температура. Въглеродът приема кислород от йодат и се окислява до въглероден диоксид, като по този начин намалява йодата до йодид:

2 KIO ₃ + C → 2 KI + 3 CO ₂

Полученият калиев йодид може да се прекристализира за пречистването му. Тоест, той отново се разтваря във вода и се предизвиква отново да кристализира.

Приложения

При лечението на хипертиреоидизъм

Калиевият йодид служи като допълнително лечение заедно с други антитиреоидни средства за лечение на хипертиреоидизъм.

Хипертиреоидизмът е заболяване, което кара щитовидната жлеза да произвежда твърде много хормони на щитовидната жлеза, с увеличена щитовидна жлеза, намаляване на теглото, ускорен пулс и раздразнителност, сред другите симптоми.

Жена с възпалена щитовидна жлеза. Може да се лекува с KI калиев йодид. https://www.myupchar.com/en. Източник: Wikimedia Commons.

При пациенти с хипертиреоидизъм KI бързо намалява симптомите, тъй като инхибира отделянето на хормона на щитовидната жлеза.

Ефектите му върху щитовидната жлеза са: намаляване на броя на кръвоносните съдове в жлезата, стягане на тъканите й и намаляване на размера на клетките му.

Поради тази причина се прилага като предоперативно лечение за предизвикване на инволюция или намаляване на размера на щитовидната жлеза преди тироидектомия (отстраняване на щитовидната жлеза), тъй като това улеснява тази операция.

При други медицински приложения

Калиевият йодид има отхрачващи свойства, тъй като увеличава секрецията на дихателни течности, което води до намаляване на вискозитета на слуз.

Калиевият йодид може да действа като отхрачващо средство при лечението на кашлица. Автор: Анастасия Гепп. Източник: Pixabay

Използва се за лечение на еритема нодозум, който е болезнено подуване на краката, при което се образуват червени възли и повишаване на температурата.

Той е противогъбично средство. Той позволява лечение на споротрихоза, която е кожна инфекция, причинена от гъбички. Това заболяване се среща при хора, които работят с растения и почва, като фермери и градинари.

Използва се и за лечение на йоден дефицит или за да го избегне и поради това се добавя към трапезна сол или ядивна сол (натриев хлорид NaCl) като източник на йод, а понякога и в питейна вода.

Във ветеринарните приложения

Калиевият йодид се прилага на животни като противокашлево средство, за увеличаване и втечняване на течностите на дихателните пътища, при хронична бронхиална кашлица, както и при ревматизъм и като противовъзпалително средство.

Използва се и при микоза (гъбични инфекции) при животни, за намаляване на сърбежа и при хронично отравяне с олово или живак.

При защита на щитовидната жлеза при радиоактивни спешни случаи

Калиевият йодид има защитни свойства на щитовидната жлеза в случай, че човекът е бил изложен на ядрена радиация.

KI залива щитовидната жлеза с нерадиоактивен йод, като по този начин блокира поемането на радиоактивни молекули и абсорбцията на радиоактивен йод, предпазва щитовидната жлеза от рак, който радиацията може да причини.

При измервания на озон в атмосферата

Озоновият газ (O ₃) може да се измерва в атмосферата, като се използват електролитични клетки, наречени озонзонди, които се пренасят от радиолонд балони.

Тези електролитични клетки съдържат KI разтвор на калиев йодид. Клетките първоначално са в химическо и електрическо равновесие.

Когато въздушна проба с озон (O ₃) проникне в една от клетките, равновесието се нарушава, тъй като възниква следната реакция:

2 KI + O ₃ + H ₂ O → I ₂ + O ₂ + 2 KOH

Тази реакция произвежда електрически ток, който тече между клетките.

Количеството произведен електрически ток непрекъснато се предава чрез радиовълни на станция на земята. По този начин се получава озоновият профил от земята до височината на топката.

Radiosonde балонов лифт с KI за измерване на озон. Hannes Grobe 19:27, 20 юни 2007 (UTC), Институт за полярни и морски изследвания на Алфред Вегенер, Бремерхафен, Германия. Източник: Wikimedia Commons.

При различни приложения

Калиевият йодид също позволява:

- Елиминиране на свободните радикали, като хидроксил радикал ОН .

- Производство на фотографски емулсии за утаяване на сребро.

- Подобрете храненето на животните, като се добавят в микро количества.

- Дезодориране на животински тор.

- Предавайте светлината на инфрачервения спектър в оборудването за ИЧ анализ.

- Провеждане на определени химични реакции и анализи в лаборатории по химия.

- Използвайте го в продукти за лична хигиена.

- Извършване на анализ на замърсяването на околната среда.

Рискове

Някои хора, чувствителни към йодиди, трябва да го приемат с повишено внимание, тъй като може да причини йодизъм или хронично отравяне с йод, например тези с автоимунно заболяване на щитовидната жлеза.

Хората с туберкулоза или остър бронхит също трябва да бъдат внимателни.

KI може да причини омекване на слюнчените жлези, може да изгори устата или гърлото, необичайно увеличаване на слюноотделянето, болка в зъбите и възпаление на венците и метален вкус, сред другите симптоми.

Също така може да раздразни очите и отворени рани по кожата.

Препратки

1. Национална медицинска библиотека на САЩ. (2019). Калиев йодид. Възстановени от pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Кирк-Отмер (1994). Енциклопедия на химическата технология. Четвърто издание. John Wiley & Sons.
3. Дийн, JA (редактор). (1973). Наръчник по химия на Ланге. Единадесето издание. McGraw-Hill Book Company.
4. Вълкович, В. (2019). Обеззаразяване след излагане на радиация. Най-чувствителните части на тялото. В радиоактивността в околната среда (второ издание). Възстановени от sciencedirect.com.
5. Smit, HGJ (2015). Химия на атмосферата-наблюдения за химия (в ситуацията). В Енциклопедия на атмосферните науки (второ издание). Възстановени от sciencedirect.com.
6. Muralikrishna, IV и Manickam, V. (2017). Аналитични методи за наблюдение на замърсяването на околната среда. В управлението на околната среда. Възстановени от sciencedirect.com.
7. Wallace, JM and Hobbs, PV (2006). Атмосферна химия 1. В атмосферната наука (второ издание). Възстановени от sciencedirect.com.