Фотосинтезата е ендотермична реакция, тъй като енергията под формата на слънчева светлина се абсорбира от растенията. Точно при ендотермична реакция енергията се абсорбира от околната среда.
По време на фотосинтезата пигментите, присъстващи във фотосинтезаторите, трябва да абсорбират енергията на фотона и след това да използват тази енергия, за да инициират верига от химични и фотохимични събития.
За разлика от това, екзотермичните реакции са реакции, които отделят енергия в околната среда под формата на топлина. Те се чувстват топли или горещи и дори могат да причинят експлозия.
При този вид реакция промяната на енталпията (количеството на съдържащата се енергия) има отрицателна стойност.
Фотосинтеза и други примери за ендотермична реакция
Химичните реакции пренасят енергия в или от околната среда. Ендотермичните реакции поглъщат енергия от околната среда, докато екзотермичните реакции предават енергия на околната среда.
Това, което определя дали реакцията е ендотермична или екзотермична, е балансът между енергията, която трябва да бъде доставена за разрушаване на съществуващите връзки, и енергията, която се отделя при формирането на нови връзки.
От друга страна, този тип реакция обикновено причинява промяна в температурата. Точно както ендотермичните реакции поглъщат енергия от околната среда, тя обикновено се прехвърля като топлинна енергия, което прави реакционната смес и околностите й по-студени.
Това се случва, защото енергията, необходима за разрушаване на съществуващите връзки, е по-голяма от енергията, отделена при формирането на нови връзки.
По този начин глобалната енергия се прехвърля от околната среда към химикалите, които реагират, поглъщайки топлина.
В този смисъл ендотермичните реакции са по-рядко срещани от екзотермичните, но има редица, които са доста известни.
Една от най-важните е фотосинтезата. Това е процесът, чрез който растенията превръщат въглеродния диоксид и водата в захар и кислород, използвайки слънчева енергия.
Също така, всяка реакция на термично разлагане е ендотермична, тъй като реакцията се осъществява само ако топлинната енергия се въведе в системата. Ясен пример за това е разграждането на калциевия карбонат в калциев оксид и въглероден диоксид.
Реакцията се осъществява само ако калциевият карбонат се нагрява до 800 ° С. Следователно тази реакция отнема голямо количество енергия от околната среда.
Също така, когато някои соли като калиев хлорид и амониев нитрат се разтварят във вода, те абсорбират топлината от околната среда. Следователно температурата на разтвора намалява
Други примери за ендотермична реакция
-Реакцията на кристали на бариев хидроксид октахидрат със сух амониев хлорид.
-Получаване на вода (водата в течно състояние е съединение, а топлината се абсорбира чрез разрушаване на връзките във водните молекули).
-Разтваряне на амониев хлорид във вода.
-Електролизен процес (молекулите се разграждат на йони поради преминаването на електрически ток).
-Реакцията на тионилхлорид (SOCl2) с кобалт (II) сулфат хептахидрат.
-Прияйте яйце (яйцето се втвърдява, когато поглъща топлината от тигана).
-Смес от вода с амониев нитрат.
-Смес вода с калиев хлорид.
-Етанова киселина с натриев карбонат.
Препратки
- Екзотермични vs. Ендотермични и К. (2017 март, 08). В безплатни текстове. Произведено на 2 октомври 2017 г. от chem.libretexts.org.
- Хол, DO и Rao, KK (1999). Фотосинтезата. Ню Йорк: Cambridge University Press.
- Helmenstine, A. (2016, 09 март). Екзотермични реакции - определение и примери. Произведено на 2 октомври 2017 г. от sciencenotes.org.
- Енергийни промени в реакциите (s / f). На BBC GCSE Bitesize. Проверено на 2 октомври 2017 г. от bbc.co.uk.
- Fullick, A и Fullick, P. (2001). Химия за AQA. Оксфорд: Хайнеман.
- Helmenstine, AM (2017, 05 април). Примери за ендотермична реакция. В Мисъл Ко, получено на 2 октомври 2017 г. от thinkco.com.