ЦИАНИДИН: СТРУКТУРАТА, КЪДЕТО СЕ НАМИРА, ИМА ПОЛЗИ - БИОЛОГИЯ - 2025

В цианидин е химично съединение, принадлежащо към групата на антоцианини. Тези биоактивни съединения имат способността да намаляват окислителните увреждания, както и противовъзпалителни и антимутагенни свойства, поради което представляват интерес при различни фармакологични проучвания.

Освен това антоцианините притежават характеристики на естествени водоразтворими оцветители. Те са отговорни за червените, сини и лилави пигментации на растителни продукти, като плодове, цветя, стъбла, листа и др.

Химична структура на цианидин. Храни, които съдържат цианидин естествено, (боровинки, червен лук и червена царевица). Източници: Wikipedia.org/Pixinio/Pixabay.com/Pixabay.com.

Цианидинът конкретно поражда цвят в плодовете на растения, като мексиканска царевица с пурпурно-зърнено, червено зеле с пурпурно пигментирано и местни перуански картофи, чиито пигменти са съответно червени и лилави.

В момента антоцианините се оценяват широко в хранително-вкусовата промишленост в полза на евентуално заместване на синтетични оцветители в храната, тъй като са безвредни вещества. Тоест, те не причиняват неблагоприятни или вредни ефекти върху организма.

В този смисъл включването на антиоцианини като хранителни оцветители вече е разрешено в някои страни, при условие че са спазени специфичните съображения за тяхната употреба.

Например в САЩ е разрешена само употребата на частта, която може да се яде от растението, докато в Мексико употребата му е установена в специфични храни, като колбаси, добавки и някои безалкохолни напитки, наред с други.

Химическа структура

Цианидинът е известен още с името цианидол и молекулната му формула е: C ₁₅ H ₁₁ O ₆.

Неговата химическа структура, подобно на другите антоцианини (пеларгонидин, малвидин, петунидин, пеонидин, делфинидин, между другото) е съставена от флавоново ядро, определено от някои автори като пръстен С и два ароматни пръстена (А и В).

Наличието на тези три пръстена с двойни връзки е това, което дава на антоцианините тяхната пигментация. По същия начин, дефиницията на типа антоцианин се дължи на разнообразието от заместители в позицията на въглерод 3, 4 и 5 от пръстен Б.

В структурата на цианидин, по-специално въглеродните атоми в пръстен А и С са номерирани от 2 до 8, докато тези от пръстен В отиват от 2 до 6. Следователно, когато хидроксилен радикал е разположен в пръстен В въглерод 3 и при въглерод 5 водород, тази промяна отличава цианидин от останалите антоцианини.

Къде се намира?

Цианидинът е разпространен в природата. Някои храни като плодове, зеленчуци и зеленчуци имат високо съдържание на това съединение.

Това се потвърждава от някои изследвания, в които те са открили различни цианидинови производни, включително цианидин-3-глюкозид, като най-често срещаното производно, съдържащо се предимно в череши и малини.

Като има предвид, че цианидин-3-софорозид, цианидин 3-глюкорутинозид, цианидин 3-рутинозид, цианидин-3-арабинозид, цианидин-3-малонил-глюкозид и цианидин-3-малониларабинозид са по-редки; въпреки че малониловите производни присъстват в по-голямо количество в червения лук.

По същия начин се отчита високо съдържание на цианидин в ягоди, боровинки, грозде, къпини, къпини, сливи, ябълки и питая (плод на дракон). Трябва да се отбележи, че най-високата концентрация на цианидин се намира в плодовите кори.

Освен това, неговото присъствие е потвърдено в мексиканската магента зърно царевица, дървесния домат, в плодовете на колумбийското корозо (цианидин-3-глюкозид и цианидин 3-рутинозид) и пигментираните местни картофи: кръв от бик (цианидин) -3-глюкозид) и wenq`os, и двете от Перу.

Как цианидинът работи за определяне на pH?

Като се имат предвид характеристиките му като багрило и чувствителността му към промени в рН, цианидинът се използва като индикатор при киселинно-алкални титрации. Това обикновено се извлича от червеното зеле или също се нарича лилаво зеле (Brasica oleracea variante capitata f. Rubra).

Лилаво зеле, богато на цианидин. Източник: Рик Хийт от Болтън, Англия

В условия на киселинно рН, тоест с намаляването на pH (≤ 3), зелевите листа променят цвета си и стават червени. Това се дължи на преобладаването на катиона на флавилия в цианидиновата структура.

Докато при неутрално рН (7) зелевите листа поддържат синьо-виолетовия си пигмент, защото в цианидиновата структура възниква депротониране, образувайки синя хиноидна основа.

Напротив, ако рН условията са алкални, тоест pH се повишава от 8 на 14, цветът на зелевите листа се превръща в зелени, жълти до безцветни тонове, чрез йонизация на цианидин, образувайки молекула, наречена халкон.

Тази молекула се счита за краен продукт на разграждането на цианидин, следователно не може да се регенерира отново до цианидин.

Последните проучвания предполагат използването му в химическата лабораторна практика като заместител на конвенционалните показатели за рН. Целта е да се намалят замърсяващите отпадъци за околната среда.

Други фактори, които променят свойствата на цианидин

Трябва да се отбележи, че цианидинът губи свойството си за оцветяване с нагряване на разтвора, като става безцветен. Това е така, защото това съединение е нестабилно при високи температури.

Освен това, други фактори, като: светлина, кислород, активност на водата, наред с други, са основните недостатъци за ефективното им включване в храната.

Поради тази причина трябва да се има предвид, че процедурите за готвене в определени храни благоприятстват загубата на антиоксидантния им капацитет, какъвто е случаят с местния перуански wenq`os картоф, който намалява съдържанието на цианидин при пържене.

Въпреки това проучвания като това на Ballesteros и Díaz 2017, са обнадеждаващи в това отношение, тъй като те показват, че консервацията в натриев бисулфит при 1% w / v при температура от 4 ° C може да подобри стабилността и устойчивостта на този показател, удължавайки по този начин полезният му живот.

По същия начин, неговото включване в млечни продукти е тествано при рН <3 и се съхранява при ниски температури за кратко време, за да се запази стабилността на молекулата и следователно нейните свойства.

Ползи за здравето

В групата на антоцианините цианидинът е най-релевантният, поради широкото си разпространение в голямо разнообразие от плодове, в допълнение към факта, че консумацията му е доказана като безопасна и ефективна при инхибиране на реактивните видове кислород, предотвратявайки появата на окислително увреждане в различни клетки.

Следователно цианидинът се откроява с изключителния си антиоксидантен потенциал, което го прави възможен биофармацевтичен препарат за профилактична терапия на пролиферация на ракови клетки (рак на дебелото черво и левкемия), мутации и тумори.

В допълнение, той има противовъзпалителни свойства. И накрая, може да намали сърдечно-съдовите заболявания, затлъстяването и диабета.

Препратки

1. Salinas Y, García C, Coutiño B, Vidal V. Променливост на съдържанието и видовете антоцианини в сини / лилави зърна на мексиканските популации от царевица. phytotec. MEX. 2013; 36 (Suppl): 285-294. Достъпно на: scielo.org.
2. Castañeda-Sánchez A, Guerrero-Beltrán J. Пигменти в червени плодове и зеленчуци: Антоцианини. Избрани теми от хранително-вкусовата техника 2015; 9: 25-33. Достъпно на: web.udlap.mx.
3. Aguilera-Otíz M, Reza-Vargas M, Chew-Madinaveita R, Meza-Velázquez J. Функционални свойства на антоцианините. 2011; 13 (2), 16-22. Достъпно на: biotecnia.unison
4. Торес А. Физическа, химическа и биоактивна характеристика на зряла пулпа от домат на дърветата (Cyphomandra betacea) (Cav.) Sendt. Алън. 2012; 62 (4): 381-388. Достъпно на: scielo.org/
5. Rojano B, Cristina I, Cortes B. Стабилност на стойностите на способността за абсорбция на антоцианини и кислородни радикали (ORAC) на водни екстракти от corozo (Bactris guineensis). Rev Cubana Plant Med. 2012; 17 (3): 244-255. Достъпно на: sld.cu/scielo
6. Barragan M, Aro J. Определяне на ефекта от процесите на готвене в пигментираните местни картофи (Solanum tuberosum spp. Andigena) върху техните биоактивни съединения. разследвани. Altoandin. 2017; 19 (1): 47-52. Достъпно в: scielo.org.
7. Heredia-Avalos S. Изненадващи химични изживявания с домашни pH показатели. Списание Eureka за преподаване и разпространение на науката. 2006; 3 (1): 89-103. Достъпно на: redalyc.org/
8. Soto A, Castaño T. Проучване на капсулирането на антоцианини със зол-гел техниката за приложението им като хранителни оцветители Автономен университет в Керетаро, Кверетаро; 2018. Наличен на: ri-ng.uaq.mx
9. Ballesteros F, Díaz B, Herrera H, Moreno R. Anthocyanin като заместител на синтетичните pH показатели: стъпка към зелените продукти. Universidad de la Costa CUC, Barranquilla, Колумбия; 2017.