10 ПРИМЕРИ ЗА НЕПОЛЯРНИ КОВАЛЕНТНИ ВРЪЗКИ - ХИМИЯ - 2025

В примери на не - полярни ковалентни връзки включват въглероден диоксид, етан и водород. Ковалентните връзки са вид връзка, която се образува между атомите, запълвайки последната им валентна обвивка и образувайки силно стабилни връзки.

При ковалентна връзка е необходимо електронегативността между природата на атомите да не е много голяма, тъй като ако това се случи, ще се образува йонна връзка.

Поради това възникват ковалентни връзки между атоми с неметален характер, тъй като метал с неметал ще има забележително голяма електрическа разлика и ще се получи йонна връзка.

Видове ковалентни връзки

Беше казано, че е необходимо да няма значителна електроотрицателност между един и друг атом, но има атоми, които имат лек заряд и това променя начина, по който връзките се разпределят.

Ковалентните връзки могат да бъдат разделени на два вида: полярни и неполярни.

полярен

Полярните връзки се отнасят за тези молекули, чийто заряд е разпределен в два полюса, положителен и отрицателен.

Неполярен

Неполярните връзки са тези, при които молекулите имат своя заряд разпределен по същия начин; тоест два еднакви атома са свързани, с една и съща електроотрицателност. Това означава, че диелектричният момент е равен на нула.

10-те примера на неполярни ковалентни връзки

1 - Етан

По принцип единичните връзки във въглеводородите са най-добрият пример за представяне на неполярни ковалентни връзки.

Структурата му се образува от два въглеродни атома с три водорода, придружени във всеки един.

Въглеродът има ковалентна връзка с другия въглерод. Поради липсата на електроотрицателност между тях се получава неполярна връзка.

2- Въглероден диоксид

Въглеродният диоксид (CO2) е един от най-обилните газове на Земята поради човешкото производство.

Това е структурно съобразено с въглероден атом в средата и два кислородни атома отстрани; всеки прави двойна връзка с въглеродния атом.

Разпределението на товари и тегла е едно и също, така че се формира линейна подредба и моментът на натоварванията е равен на нула.

3- Водород

Водородът в неговата газова форма се намира в природата като връзка между два водородни атома.

Водородът е изключение от октетното правило поради атомната му маса, която е най-ниската. Връзката се образува само под формата: HH.

4- Етилен

Етиленът е въглеводород, подобен на етан, но вместо да има три водорода, прикрепени към всеки въглерод, той има два.

За да се запълнят валентните електрони, между всеки въглерод се образува двойна връзка. Етиленът има различни индустриални приложения, главно в автомобилостроенето.

5- Толуен

Толуолът е съставен от ароматен пръстен и CH3 верига.

Въпреки че пръстенът представлява много голяма маса по отношение на CH3 веригата, неполярната ковалентна връзка се образува поради липсата на електронегативност.

6- Въглероден тетрахлорид

Въглеродният тетрахлорид (CCl4) е молекула с един въглероден атом в центъра и четири хлора във всяка посока на пространството.

Въпреки факта, че хлорът е силно отрицателно съединение, това, че е във всички посоки, прави диполния момент равен на нула, което го прави неполярно съединение.

7- Изобутан

Изобутанът е въглеводород, който е силно разклонен, но поради електронната конфигурация в въглеродните връзки присъства неполярна връзка.

8- хексан

Хексанът е геометрична подредба във формата на шестоъгълник. Той има въглеродни и водородни връзки, а диполният му момент е нула.

9- Циклоптан

Подобно на хексана, той е геометрична подредба във формата на петоъгълник, той е затворен и диполният му момент е равен на нула.

10- Азот

Азотът е едно от най-разпространените съединения в атмосферата, с приблизително 70% състав във въздуха.

Проявява се под формата на азотна молекула с друга равна, образуваща ковалентна връзка, която, като има същия заряд, е неполярна.

Препратки

1. Chakhalian, J., Freeland, JW, Habermeier, H. -., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., И Keimer, B. (2007). Орбитална реконструкция и ковалентно свързване на оксиден интерфейс. Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / наука.1149338
2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Ковалентно свързване в оксиди на тежки метали. Journal of Chemical Physics, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, ML, & Parrinello, M. (2003). Водородно свързване във вода. Писма за физически преглед, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
4. M, DP, SANTAMARÍA, A., EDDINGS, EG и MONDRAGÓN, F. (2007). ефект от добавянето на етан и водород върху химията на материала на предшественика на сажди, генериран в пламъка за обратна дифузия на етилен. Енергичен, (38)
5. Mulligan, JP (2010). Емисии на въглероден диоксид Ню Йорк: Nova Science Publishers.
6. Quesnel, JS, Kayser, LV, Fabrikant, A., & Arndtsen, BA (2015). Синтез на кисели хлориди чрез паладий - Катализирано хлорокарбонилиране на арил бромиди. Химия - Европейско списание, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
7. Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). КАТАЛИТНО ОКСИДИРАНЕ НА ТОЛУЕН И 2-ПРОПАНОЛ НА СМЕСЕНИ ОКСИДИ от mn и Co, ПОЛУЧЕНИ СЪОБРАЖЕНИЕ Колумбийски журнал по химия, 42 (1), 38.
8. Luttrell, WE (2015). азот. Journal of Chemical Health & Safety, 22 (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013